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    下列化合物中属于共价化合物的是

    A．NaCl B．NaOH C．CH4 D．(NH4)2SO4

    C

    【解析】

    试题分析：A．NaCl是由Na+和Cl-通过离子键结合形成的离子化合物，错误；B．NaOH是由Na+和OH-通过离子键结合形成的离子化合物，错误；C．CH4是有由C-H结合形成的甲烷分子构成的共价化合物，正确；D．(NH4)2SO4是有阳离子NH4+和阴离子SO42-通过离子键结合形成的离子化合物，错误。

    考点：考查物质的分类的知识。

    考点分析： 考点1：化学键 试题属性
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    选做（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

    (a)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是______________________________ ；

    (b)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”．“小于”．或“等于”)。

    （2）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步的能量变化示意图如下：

    (a)第二步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是__________ 。

    (b)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的热化学方程式是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方法能达到实验目的的是

    A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2两种气体

    B．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质

    C．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3两种溶液

    D．用FeCl2溶液检验新制氯水中含有HClO

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高二上学期期末化学（必修）试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA

    B．在标准状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA

    C．32 g O3中含有氧原子的个数为2NA

    D．1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高二上学期期末化学（必修）试卷（解析版） 题型：选择题

    以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是

    A．谷类中含有的淀粉 B．植物油、动物脂肪中含有的油脂

    C．食醋中含有的醋酸 D．酒中含有的酒精

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省枣庄市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （2分）向50mL 1．0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液，得到1．56gAl（OH）3沉淀。则此NaOH溶液的物质的量浓度是___________mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省枣庄市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。并写出相应的分离方法。

    （1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式： ______________ 。分离方法：______

    （2）除去CO2气体中混有的少量HCl；方程式： _______________。分离方法：______

    （3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；方程式：__________________ 。分离方法：______

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省枣庄市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．40K与40Ca原子中的中子数相等

    B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等

    C．人们发现了112种元素，即共有112种核素

    D．原子结构模型演变历史可以表示为上图

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省遂宁市高三第二次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    （6）纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3mol／L ESO4 的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以体积比2∶1进行混合。根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是 。

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