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    【题目】已知：

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能

    414

    489

    565

    158

    CH4（g）＋4F2（g）＝CF4（g）＋4HF（g） ΔH＝akJ·mol－1。则a等于

    A. －1928 B. ＋1928 C. ＋1838 D. －1838

    【答案】A

    【解析】由表格数据及反应可知，△H=(414kJ/mol)×4+(158kJ/mol)×4-(489kJ/mol)×4-(565kJ/mol)×4=akJ/mol，解得a=-1928，故选A。

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    【题目】下列物质属于弱电解质的是

    A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 次氯酸 D. 硫酸

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    【题目】下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ）
    A.水、烧碱、食盐
    B.氧气、盐酸、熟石灰
    C.液氯、硝酸、纯碱
    D.干冰、石灰石、氧化钙

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    【题目】鉴别两种溶液食盐水和蔗糖水的方法有

    ①在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，微热；②测量溶液的导电性；③将溶液与溴水混合、振荡；④用舌头尝味道。

    其中在实验室进行鉴别的正确方法是

    A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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    【题目】亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

    已知：

    ① 2NO+Na2O2=2NaNO2。

    ② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

    ③ 在酸性条件下，NaNO2能将I-氧化为I2；S2O32-能将I2还原为I-。

    ④ 在此条件下，Na2O2完全反应，无剩余。

    【制备NaNO2】

    （1） 装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________。

    （2） 装置B中水和铜的作用分别是__________、__________。

    （3） 为了保证制得亚硝酸钠的纯度，装置C中盛放的试剂可能是_________(填字母）。

    A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．NaCl

    （4） 装置E的作用是_______________。

    【测定NaNO2纯度】

    （5） 可供选择的试剂有：

    A．稀硫酸 b．c1mol/LKI溶液 C．淀粉溶液 D．c2mol/LNa2S2O3溶液 e．c3 mol/L酸性KMnO4溶液

    ① 利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是________(填字母)。

    ② 利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤如下：

    准确称取质量为m g的NaNO2样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，_________(请补充完整实验步骤）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 A (g)＋B (g) 3 C (g)＋4 D (g)反应中，表示该反应速率最快的是

    A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）

    B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L· s）

    C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）

    D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型高效的甲烷燃料电池采用铂作电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行饱和氣化钠溶液的电解实验，如图所示。

    回答下列问题：

    （1） a电极为____________(填“阳极”或“阴极”），b电极附近溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2） 甲烷燃料电池正极的电极反应式为________________。

    （3） 电解时b电极的电极反应式为__________；若反应生成0.2 mol Cl2，则消耗CH4的物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，海水中含量最多的氯化物是（ ）
    A.NaCl
    B.MgCl2
    C.KCl
    D.CaCl2

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    【题目】将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

    A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl

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