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    下列说法正确的是

    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

    C. O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素

    D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省华士、成化、山观三校高二上期中必修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，错误的是

    A．天然气的主要成分是CH4

    B．酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸

    C．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物

    D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某强酸性的溶液中存在大量的，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是

    A．铝元素能以Al3＋或的形式存在

    B．铁元素能以Fe2＋和Fe3＋的形式共存

    C．硫元素主要以的形式存在

    D．氯元素能以Cl－或ClO－的形式存在

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省宜昌市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关胶体的说法正确的是

    A．直径介于1 nm—100nm之间的微粒称为胶体

    B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

    C．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体

    D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    决定化学反应速率的主要因素是

    A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强

    C．反应物的性质 D．反应物的状态

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是

    A．该反应中维生素C作还原剂

    B．该反应中砷元素被氧化

    C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应

    D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组

    A．K+、Na+、NO3－、CO32－

    B．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－

    C．Na+、H+、NO3－、SO42－

    D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省盐城市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关设计的方案能达到实验目的的是

    A．制备Fe(OH)3胶体：向0.1mol·L－1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol·L－1NaOH溶液

    B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤

    C．比较Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度积：向0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.1 mol·L－1

    氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol·L－1AlCl3溶液，观察现象

    D．验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol·L－1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省扬州市高三上学期期中检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。

    （1）合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定条件下能自发进行的原因是 。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是 。

    （2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= （精确到0.01）。

    （3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

    ①NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N2 0.672 L（标准状况），则需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液 L。

    ②在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图3所示。则1 mol NH4+ (aq)全部被氧化成NO3- (aq)时放出的热量是 kJ。

    ③用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。

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