练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是   （   ）

    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B．原子半径的大小顺序为：rx> rY> rz> rQ
    C，离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
    A

    试题分析：根据元素周期表的结构判断，X、Y、Z、W、Q5种元素分别是N、O、Al、S、Cl。A、元素N的最高正价是+5，元素Al的最高正化合价是+3，二者之和的数值等于8，正确；B、电子层数越多，原子半径越大，核电荷数越多，原子半径越小，所以Z的原子半径最大，错误；C、离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都相同，错误；D、Q的非金属性比W的非金属性强，所以元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强，错误，答案选A。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
    A．第一电离能：①＞②B．原子半径：④＞③
    C．电负性： ②＞③D．氢化物稳定性：①＞②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn＋6nsl，回答下列问题。
    (1)元素D在周期表中的位置是                        。
    （2）该配位化合物的化学式为                  。
    (3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                          。
    (4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为             。
    （5）已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为3．61×10-8cm，则E的密度为         ；EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是        ，其中D原子的杂化轨道类型是     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
    J
    		 
    		 Q
     
    		 
    		 R
     
    A.  J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键
    B.  R、Q两元素形成的氢化物中，R的氢化物沸点更高
    C.  J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2RO4
    D.  M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电子。Z与R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应： 2W+XZ2 X+2WZ
    回答下列问题：
    （1）X、Y、Z的第一电离能最大的是            （用元素符号表示）。
    （2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是       （填化学式），该分子中中心原子以         杂化。
    （3）由X、T元素组成的单质中一定不存在          （填序号）。
    A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体
    （4）基态T原子的核外电子排布式为                             。
    （5）T+能与NH3通过配位键结合为[T(NH3)n]+。该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。① [T(NH3)n]+中n=        。② [T(NH3)n]+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈        型。
    （6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似
    （氯化钠晶胞结构如右图所示）。
    ①在WZ中，阳离子和阴离子的配位数均为        。
    ②已知WZ的密度为a g/cm3，则WZ中距离最近的阳离子间的距离为                 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为NA）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    性质
    结构
    信息
    		工业上常用电解熔融AD2制取A的单质。
    		B的最外层电子数比最内层电子数多1。
    		C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂。
    		D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强。
    请按要求回答下列问题：
    (1)工业上制取A的单质的化学方程式：                    。
    (2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是                            。
    (3)Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2．则Sn的原子序数为            ；配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是                      。
    (4)甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为             ；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示)                        。
    (5)将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。写出负极反应的电极方程式        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲<乙）浓溶液的反应分别是：甲与M反应生成X、Y、Z，乙与M反应生成Y、Z、W，反应条件均省略。回答下列有关问题：
    ⑴X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是               （假设溶质不扩散）             
    ⑵若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式               
    ⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式          ，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是                                     ，此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka =                 
    （Ⅱ）⑷某温度时，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成
    Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
    该温度下，下列说法正确的是_________。

    A. Ag2CrO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－8  
    B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+
    C. a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
    D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
    ⑸若常温下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，由此可知 
    A．X、Y元素的金属性：X<Y
    B．X、Z形成的化合物中一定不含共价键
    C．W的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    D．离子半径：X+>Z2－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列递变规律不正确的是 （ ）
    A：Na、Mg、Al还原性依次减弱     B：C、N、O原子半径依次增大
    C：P、S、Cl最高正价依次升高      D：I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案