X.Y.Z.W.R.T为前四周期元素且原子序数依次增大.T原子序数等于X.Y.R原子序数之和.Z为地壳中含量最多的元素.X.Z原子核外均有2个未成对电子.Z与R位于同一主族.X.Y.Z.W.R.T中只有两种金属元素.且存在下列反应: 2W+XZ2 X+2WZ回答下列问题:(1)X.Y.Z的第一电离能最大的是 .(2)在元素R和元素Z形成的常见化合物中.属于非极性分子的是 .该分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电子。Z与R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应： 2W+XZ₂X+2WZ
回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能最大的是            （用元素符号表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是       （填化学式），该分子中中心原子以         杂化。
（3）由X、T元素组成的单质中一定不存在          （填序号）。

A．离子晶体

B．分子晶体

C．原子晶体

D．金属晶体

（4）基态T原子的核外电子排布式为。
（5）T⁺能与NH₃通过配位键结合为[T(NH₃)_n]⁺。该离子中T⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对。① [T(NH₃)_n]⁺中n= 。② [T(NH₃)_n]⁺中T⁺与n个氮原子构成的空间结构呈型。
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似
（氯化钠晶胞结构如右图所示）。

①在WZ中，阳离子和阴离子的配位数均为。
②已知WZ的密度为a g/cm³，则WZ中距离最近的阳离子间的距离为 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为N_A）。

（1）N （2）SO₃，SP²（3）A （4）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S¹或[Ar] 3d¹⁰4S¹
（5）2，直线（6）6，

试题分析：（1）根据题意可知这几种元素分别是：X是C；Y是 N；Z是O；W是Mg ;R是S；T是Cu。（1）C、N、O是同一周期的元素，一般情况下，元素的非金属性越强，原子半径越小，其第一电离能越大。但是由于N原子是最外层的2p轨道上的电子处于半充满的稳定状态，所以N的第一电离能比O还大。因此第一电离能最大的是N；（2）O、S两种元素可以形成SO₂、SO₃两种化合物，属于非极性分子的是SO₃，其中S原子的杂化方式是SP²；（3）C元素的单质有金刚石、石墨、C₆₀; 金刚石、石墨是原子晶体，C₆₀是分子晶体；Cu形成的是金属，属于金属晶体。因此不存在的晶体类型是离子晶体。选项为A。（4）基态Cu原子的核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S¹或[Ar] 3d¹⁰4S¹；（5）① [CuNH₃)_n]⁺中n=2，② 在[Cu(NH₃)_n]⁺中Cu⁺与2个氮原子构成的空间结构呈直线型。（6）①在MgO中，每个Mg²⁺离子周围有6个O^2-，每个O^2-离子的周围有6个Mg²⁺，所以它们的配位数均为6；②在每个晶胞中含有的Mg²⁺离子是：12×1/4+1=4；含有的O^2-离子是：8×1/8+6×1/2=4.因此每个晶胞中含有4个MgO。假设晶胞的的边长为L，则由晶胞结构示意图可知，两个最近的阳离子间的距离为

。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N₂、CO与C₂²^－、CN^－为等电子体。
（1）已知CaC₂为离子化合物，则CaC₂的电子式为                。
（2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH₂=CH—CN经聚合反应生成；则CH₂=CH—CN中C原子的杂化方式为         ；分子中σ键和π键数之比为          。
（3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)_n，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n=       。
（4）CO与N₂的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O ；下表是两者的键能数据（单位：kJ·mol^－1）

	C－O	C=O	C≡O
CO	357.7	798.9	1071.9
	N－N	N=N	N≡N
N₂	154.8	418.4	941.7

CO与N₂中化学性质较活泼的是       ；结合数据说明原因                                 。
（5）Fe³⁺，Fe²⁺，Co³⁺，Co²⁺都能与CN^-形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K₄[Fe(CN)₆]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K₃[Fe(CN)₆]；在K₄[Fe(CN)₆]和K₃[Fe(CN)₆]晶体中都不存在的微粒间作用力是                  。（填标号）
　A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键　　D．配位键　　 E．范德华力
（6）写出与NO₃^－互为等电子体的分子            （写出一种）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，其中只有E不属于短周期，相关信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
相关信息	最高正价与最低负价代数和为2	与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物	单质质软，通常保存在煤油中	D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分	其单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症

回答以下问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）。
（1）C在元素周期表中的位置是                            。
（2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B   D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）检验E³⁺离子的方法是                                                    。
（4）鉴别D的两种氧化物的试剂是         （仅限一种）；常温常压下DO₂与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物，并放出14.86kJ的热量，写出此反应的热化学方程式          。
（5）0.1mol·L^-1C₂D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是                        。
（6）AO₂、O₂和熔融NaAO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y，写出电极Ⅱ的反应式                               。