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    生活中有不少女性喜欢使用粉搽脸，若长期使用劣质香粉，脸上容易出现一些斑点，这是因为其中含有的铅白[2PbC0??Pb（OH）2]与皮肤中的硫化物作用产生黑色硫化铅．除去这种黑色斑点的主要方法是选用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，供选择的氧化剂有：①漂白粉、②高锰酸钾（氧化性强，还原产物在酸性较强的环境中为Mn，在中性或弱酸性环境中为Mn02）、③H202（还原产物为H20）．试回答下列问题：
    （1）应选用何种氧化剂去掉PbS：
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）写出除去PbS时可能发生反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：重要的氧化剂
    专题：氧化还原反应专题
    分析：除去这种黑色斑点的主要方法是选用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，漂白粉和高锰酸钾与硫化铅反应后除了生成PbSO4外，还有其他物质生成，唯独H2O2与硫化铅反应生成白色化合物PbSO4和水，对皮肤没有影响．
    解答： 解：（1）除去这种黑色斑点的主要方法是选用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，而漂白粉和高锰酸钾与硫化铅反应后除了生成PbSO4外，还有其他物质生成，唯独H2O2与硫化铅反应生成白色化合物PbSO4和水，对皮肤没有影响，所以选择过氧化氢除去PbS，不留下其他物质，
    故答案为：H2O2；PbS被氧化成PbSO4，不会留下难以消除的物质；
    （2）反应的化学方程式为PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，故答案为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O．
    点评：本题考查了物质性质的信息应用分析，注意题干条件的利用是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，属于化学变化的是（　　）
    A、向氢氧化铁胶体中加入少量硫酸镁溶液后产生沉淀
    B、烧瓶中盛有溴蒸气，加入活性炭后，红棕色逐渐消失
    C、浓硝酸“发烟”
    D、无水硫酸铜由白变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
    HIn（aq）?H+（aq）+In-（溶液）
    红色                黄色
    浓度为0.02mol?L-1的下列溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水，其中能使指示剂变红的是（　　）
    A、①B、②⑤C、①④D、①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、3mol NO2与量H2O 反应，转移电子2mol
    B、1 mol C5H12 分子中含有的共价键数目为17N A
    C、浓度均为0．lmol/L CH3COONa、CH3COOH 混合溶液100mL 中所含CH3COO-、CH3COOH 的徽粒总数为0.02NA
    D、标准状况下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合气体中含有的质子数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，化学工作者在CO2的应用研究上取得了一些重要成果．
    （1）已知：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol
    CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1299.80kJ/mol
    则2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H=
     

    kJ/mol．
    （2）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2
     电解 
    .
     
    2CO+O2，则其阴极的电极反应式为
     
    ．
    （3）利用太阳能和缺铁氧化物[Fe（1-y）O]将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图所示，若用1mol缺铁
    氧化物[Fe（1-y）O]与足量CO2完全反应可生成0.1mol C（碳），则y=
     
    ．
    （4）将CO2和H2在催化剂作用下合成CH3OH．一定温度下，在一体积为1L密闭容器中投入1mol CO2和3mol H2发生如下反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得
    n（CO2）=0.82mol，则T2
     
    T1．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表中评价合理的是（　　）
    选项 化学反应及其离子方程式 评价
    A 向氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O 正确
    B 用食醋除去水瓶中的水垢：C
    O
    2-
    3
    +2CH3COOH→2CH3COO-+CO2↑+H2O    		 错误，水垢的主要成分碳酸钙，不应写成离子形式
    C 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++S
    O
    2-
    4
    +Ba2++4OH-=BaSO4↓+Al
    O
    -
    2
    +2H2O    		 正确
    D 用铂电极电解氯化钡溶液：Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+OH- 正确
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用Bi（OH）3制取少量Bi203的过程如下所示：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、上述反应中涉及的氧化还原反应共有3个
    B、氧化性：Cl2＞NaBi03＞Bi205＞Bi203?
    C、生成NaBi03的反应中，NaBi03的化学计量数为2
    D、得到0.05molBi203时，上述过程中共转移电子0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：（1）Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，（2）Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，（3）Fe+2Fe3+═3Fe2+，下列离子氧化性顺序正确的是（　　）
    A、Tl3+＞Fe3+＞Ag+
    B、Fe3+＞Ag+＞Tl3+?
    C、Ag+＞Fe2+＞Tl3+?
    D、Tl3+＞Ag+＞Fe2+??

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：硝酸铜受热易分解．170℃时，2Cu（NO3）2
    △
    2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解，至250℃分解完全．（其中2NO2?N2O4，2NO2→2NO+O2等反应忽略不计）．800℃时，4CuO2
    高温
    Cu2O+O2↑开始分解，至1000℃以上分解完全．
    （1）取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是
     
    （填分子式），体积（标准状况）为
     
    ；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中NO3-的物质的量浓度为
     

    （2）取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是
     
    ．
    实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O
    1800℃
    4Cu+O2↑
    （3）取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比
     
    ．
    （4）取8.00g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n （Cu2O）：n （Cu）=x．将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O），充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量（用含x、y的代数式表示）
     
    ．

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