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    图表中评价合理的是（　　）
    选项 化学反应及其离子方程式 评价
    A 向氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O 正确
    B 用食醋除去水瓶中的水垢：C
    O
    2-
    3
    +2CH3COOH→2CH3COO-+CO2↑+H2O    		 错误，水垢的主要成分碳酸钙，不应写成离子形式
    C 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++S
    O
    2-
    4
    +Ba2++4OH-=BaSO4↓+Al
    O
    -
    2
    +2H2O    		 正确
    D 用铂电极电解氯化钡溶液：Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+OH- 正确
    A、AB、BC、CD、D
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、稀硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子；
    B、水垢成分为碳酸钙难溶于水；
    C、量少的不符合化学式组成比；
    D、电解氯化钡，阳极氯离子放电，阴极是氢离子放电．
    解答： 解：A、向氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸具有氢氧化性，反应的离子方程式为3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A错误；
    B、用食醋除去水瓶中的水垢反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH→2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故B正确；
    C、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C错误；
    D、电解氯化钡，阳极氯离子放电，阴极是氢离子放电，所以生成氯气、氢气和氢氧化钡，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意量不同产物不同，氧化性物质发生的氧化还原反应，电解原理应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
    ① Cl2 FeBr2 / Fe3+、Br2
    ② KClO3 浓盐酸 / Cl2
    ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+
    A、由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
    B、氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
    C、表中②组反应的还原产物是KCl，转移6e-
    D、表中③组反应的离子方程式为2Mn
    O
    -
    4
    +3H2O2+6H+
           
    .
    .
     
    2Mn2++4O2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、17 g羟基中所含电子数为10 NA
    B、标准状况下，2.24 LCHCl3含有的分子数为0.1 NA
    C、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数为NA
    D、100 g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：

    （1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100mL这种H2SO4溶液，则需要18.4mol?L-1的浓硫酸
     
    mL（保留一位小数）．
    （2）加入氧化剂H2O2后，有Fe（OH）3沉淀出现，没有Cu（OH）2沉淀出现，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-18mol?L-1，则溶液中
    c（Cu2+）的取值范围是
     
    mol?L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （3）加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna（OH）b（CO3）c的（a、b、c都是正整数）两种碱式碳酸锌A、B的混合物，若A中
    a=5、b=6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为
     
    ．
    （4）取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70g（其物质的量为0.10mol），高温焙烧完全分解得到37.26g ZnO、3.584L CO2（标准状况）和水，试通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中有不少女性喜欢使用粉搽脸，若长期使用劣质香粉，脸上容易出现一些斑点，这是因为其中含有的铅白[2PbC0??Pb（OH）2]与皮肤中的硫化物作用产生黑色硫化铅．除去这种黑色斑点的主要方法是选用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，供选择的氧化剂有：①漂白粉、②高锰酸钾（氧化性强，还原产物在酸性较强的环境中为Mn，在中性或弱酸性环境中为Mn02）、③H202（还原产物为H20）．试回答下列问题：
    （1）应选用何种氧化剂去掉PbS：
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）写出除去PbS时可能发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示的装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化．已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．则下列说法不正确的是（　　）
    A、甲区发生的电极反应式为Fe-2e═Fe2+
    B、乙区产生Zn2+
    C、丙区呈红色
    D、丁区呈蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2
    O
    2-
    7
    还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4）的复合氧化物（
    +3
    Crx
    +3
    Fe2-x
    O3?
    +2
    Fe
    O）．处理含1molCr2
    O
    2-
    7
     的废水至少需要加入amolFeSO4?7H2O，下列结论正确的是（　　）
    A、x=1，a=5
    B、x=0.5，a=8
    C、x=1．a=10
    D、x=0.5．a=lO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙．
    （1）试剂A是
     
    ，试剂A需要过量的原因是
     
    ．
    （2）操作a得到的滤渣的成分是
     
    ，在实验室中进行操作a需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、
     
    、
     
    ．
    （3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是
     
    ．
    （4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积，部分装置如图：

    ①碳棒接直流电源的
     
    极； 铁棒上发生的电极反应为
     
    ．
    ②说明氯气具有氧化性的实验现象是
     
    ．
    ③将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺（填编号）是B接
     
    ，
     
    接
     
    ．在答题卡的方框中画出与A接口连接的仪器的装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+　    NH4+   HCO3-　NO3-
    B、与铝反应产生氢气的溶液中：Na+     NH4+    SO42-      CH3COO-
    C、由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+　　NO3-　 SO42-　CO32-
    D、NaNO3溶液中：Fe2+　  H+　   Cl-　   I-

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