Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、常温下，78 g Na₂O₂中含有的阴离子数是2N_A
• B、标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol
• C、常温常压下，22.4 L SO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数是2 N_A
• D、铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H₂时，转移电子数是2 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合过氧化钠含有钠离子和过氧根离子构成分析；
B、标准状况三氧化硫不是气体；
C、依据气体摩尔体积的条件分析判断，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
D、依据氧化还原反应电子守恒计算分析．

解答： 解：A、依据n=

m

M

计算物质的量=

78g

78g/mol

=1mol，结合过氧化钠含有钠离子和过氧根离子构成分析含有的阴离子数是N_A，故A错误；
B、标准状况三氧化硫不是气体，22.4LSO₃的物质的量不是1mol，故B错误；
C、依据气体摩尔体积的条件分析判断，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，22.4 L SO₂和O₂混合气体物质的量不是1mol，故C错误；
D、氧化还原反应中电子守恒可知，H元素得到电子，反应生成1 mol H₂时，电子转移2mol，转移电子数是2N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，注意反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目较简单．