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    （10分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    ＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

    ＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。

    （1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：

    ______＋______Fe2＋＋______H＋=______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

    （3）欲配制500 mL0.1 mol·L－1 Fe2＋溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（M=392 g·mol－1）的质量为________g。

    （4）混合物中Cu2S的质量分数为_______。

     

    （1）1 5  8  1  5  4  （2）0.007  （3）19.6 （4）40% 

    解析:根据配平后的离子方程式，KMnO4～5（NH4）2Fe（SO4）2，则剩余KMnO4的物质的量为：。需称量固体的质量为：0.5 L×0.1 mol·L－1×392 g·mol－1=19.6 g。假设混合物中Cu2S的物质的量为x，CuS的物质的量为y，结合以上数据列出方程组：

    则混合物中Cu2S的质量分数为：×100%=40%。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
    （1）反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
     
    ．
    （2）SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是
     
    ，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    若在一个2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3发生上述反应．
    ①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
     
    （选填字母标号）．
    A．c（SO2）=0.3mol?L-1、c（O2）=0.15mol?L-1
    B．c（SO3）=0.4mol?L-1
    C．c（SO3）=0.3mol?L-1
    D．c（O2）=0.2mol?L-1或c（SO2）=0.4mol?L-1
    ②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为
     
    ．
    ③某温度下，若将等体积的SO2和O2混合，达平衡时SO2的转化率为80%，则升高温度时SO2的转化率将
     
    （填“增大“、“减小“或“不变“）．
    （4）铜和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu2S的合理方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年重庆市高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。

    （1）在某温度下体积为200 L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L﹣1)如下表：

     

    0 min

    l min

    2 min

    3 min

    4 min

    N2

    1.500

    1.400

    1.200

    c1

    c1

    H2

    4.500

    4.200

    3.600

    c2

    c2

    NH3

    0

    0.200

    0.600

    c3

    c3

     

    根据表中数据得知0 min～2 min内N2的平均反应速率是_______，若3 min末N2的转化率为a，则此时H2的转化率为_______ (用含a的代数式表示)。

    （2）今对合成氨反应进行如下研究：在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1 mol N2和3 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5 min时，NH3的体积分数如图所示。则下列说法正确的是_______。

    A．a、b、C三容器5 min时的正反应速率大小为：b>a>c

    B．达到平衡时，a、b、c中N2转化率为a>b>c

    C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。

    D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

    （3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)：    △H=+180.5kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol

    则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：____________________________；

    （4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式：_________________________________________；

    （5）取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2，另外还有CuSO4和Cu(NO3)2生成，则所得工业硝酸的浓度是_______mol·L﹣1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高三上学期二调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

    （1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是         。

    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式                         。

    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：

    Cu +  H2SO4                                        

    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）

    a.Cu2S和CuS都是黑色的

    b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

    c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

    （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                  。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为         g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为           。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省枣庄市高三4月模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某实验小组用工业废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制备有关物质，整个流程如下图所示。请回答：

    （1）气体a的化学式为                   。

    （2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式          。

    （3）制备硫酸铜溶液。常温下，O2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜。经理阅资料发现FeSO4对铜的氧化起催化作用。

    A.第一步反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，则第二步反应的郭子方程式为      。

    B.⑦操作中，配制Fe2(SO4)3溶液时应注意                       。

    （4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液。加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10－5mol/L），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为_____。

    已知：Ksp[Cu(OH)2]≈1×10－22，Ksp[Fe(OH)2] ≈1×10－16，Ksp[Fe(OH)3] ≈1×10－38

    （5）科学家发现纳米级的Cu2O在太阳光照射下可以催化分解水。

    A.一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O，通入2mol水蒸气，发生如下反应：

    2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)   △H＝＋484kJ/mol

    20min末测得n(O2)＝0.16mol，则这段时间的反应速率υ(H2)＝_________；该温度下，此反应的平衡常数表达式K＝___________________。

    B.已知：2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)   △H＝－292kJ/mol

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)    △H＝－221kJ/mol

    请写出炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式_________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．1mol  Na2O2固体中含离子总数为2     

    B．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3

    C．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1

    D．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为

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