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    对溶液中的反应：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，当其他条件一定时：
    （1）向溶液中加入少量的KCl固体，溶液的颜色
     
    （填“变深”、“变浅”或“无明显变化”，下同）
    （2）向溶液中加入少量KSCN固体，溶液的颜色
     

    （3）加水稀释，化学平衡向
     
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”）
    分析：溶液中存在平衡Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
    （1）根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变；
    （2）加入少量KSCN固体，反应中SCN-浓度增大；
    （3）结合平衡常数分析，加水稀释，离子浓度降低，反应物浓度系数次幂的乘积降低更多．
    解答：解：溶液中存在平衡Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
    （1）加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故答案为：无明显变化；
    （2）加入少量KSCN固体，反应中SCN-浓度增大，平衡向正反应移动，溶液颜色变深，故答案为：变深；
    （3）加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，c3（SCN-）?c（Fe3+）降低更多，平衡向逆反应方向移动，
    故答案为：逆反应．
    点评：本题考查学生对平衡移动原理的理解，比较基础，注意（1）中根据实际参加反应的离子浓度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4?7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

    （1）操作②中所用的加热仪器应选
    坩埚
    坩埚
    （填“蒸发皿”或“坩埚”）．
    （2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+ 沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式：
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+．已知25℃时，一些数据见下表：
    NH3?H2O的Kb Zn 2+完全沉淀的pH Zn（OH）2溶于碱的pH
    1.8×10-5 8.9 ＞11
    由上表数据分析应调节溶液pH最好为
    a
    a
    （填字母）．
    a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
    （4）MnO2精处理的主要步骤：
    步骤1：用3%H2O2和6.0mol?L-1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+ ）．反应生成MnSO4的离子方程式为
    MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
    MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
    ．
    步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe 3+ 沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是
    吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒
    吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒
    ．
    步骤3：向滤液中滴加0.5mol?L-1的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，并在空气中灼烧至黑褐色，生成MnO2．灼烧过程中反应的化学方程式为
    2MnCO3+O2
      △  
    .
     
    2MnO2+2CO2
    2MnCO3+O2
      △  
    .
     
    2MnO2+2CO2
    ．
    （5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体．
    ①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L-1、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在
    60
    60
    ℃左右．
    ②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择
    6
    6
    mol?L-1左右．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3，产生的气体中含有CO CO2
    请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：①蒸馏水②3% H2O2溶液③氧化铜④1.0 mol?L-1盐酸 ⑤浓硫酸⑥1.0 mol?L-1 NaOH溶液⑦澄淸石灰水 ⑧0.5mol?L-1CuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
    Ⅰ．若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）
     
    ．
    Ⅱ．探究固体产物中铁元素的存在形式． 
    （1）提出合理假设
    假设1：只有Fe；
    假设2：只有FeO；
    假设3：
     
    ．
    （2）设计实验方案并实验验证：
    步骤1：取通量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
    步骤2；取少置上述不溶固体放入试管中，加入足量
     
    溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设
     
    成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为
     
    ．
    步骤3；取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量
     
    ，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设
     
    成立；若溶液呈
     
    ，则假设3成立．
    （3）问题讨论
    若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：
     

    Ⅲ．拓展与延伸．有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42-，试写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（　　）
    选项 反应情况设想 评价
    A 当铁铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+ 正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应
    B 当铁铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+、无Fe3+ 正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe2+和Cu2+，无Fe3+
    C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+ 正确，Cu有剩余故无Cu2+
    D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+ 不正确，不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物．
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    已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
     
    ．
    （2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：
     
    ．
    （3）过量的还原剂应是
     
    ．
    （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为
     
    g（用含X、Y的代数式表示）．
    （5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：
     
    ．（填金属阳离子）
    （6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为
     
    L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为
     
    ．

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