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    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
    2NH3（g）＋CO2（g）??NH2COONH4（s）　ΔH＜0。
    （1）如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是________________________。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图13－7所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
    ①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________________________________________________________________________
    （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
    a．常压加热烘干
    b．高压加热烘干
    c．真空40 ℃以下烘干
    ③尾气处理装置如图所示。

    双通玻璃管的作用：____________；浓硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。
    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]

    （1）浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）等合理答案
    （2）①降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）　通过观察气泡，调节NH3与CO2的通入比例
    ②过滤　c
    ③防止倒吸　吸收多余的氨气　防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
    （3）80%

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为主要原料制备环己烯。

    (1)制备粗品   
    将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
    ①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
    ②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
    (2)制备精品  
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
    a．KMnO4溶液         b．稀H2SO4        c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    三苯甲醇()是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇其合成流程如图1所示，装置如图2所示。
    已知：（Ⅰ）格氏试剂容易水解，
     （碱式溴化镁）；

    （Ⅱ）相关物质的物理性质如下：

    物质
    		熔点
    		沸点
    		溶解性
    三苯甲醇
    		164.2℃
    		380℃
    		不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
    乙醚
    		-116.3℃
    		34.6℃
    		微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
    溴苯
    		-30.7°C
    		156.2°C
    		不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
    苯甲酸乙酯
    		-34.6°C
    		212.6°C
    		不溶于水
    Mg(OH)Br
    		常温下为固体
    		能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂
     
    （Ⅲ）三苯甲醇的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。
    请回答以下问题：
    （1）图2中玻璃仪器B的名称：        ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是            ；
    （2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是            ；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用          （方式）加热，优点是                           ；
    （3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：

    其中，①操作为：            ；洗涤液最好选用：        (从选项中选）；
    A、水           B、乙醚            C、乙醇        D、苯
    检验产品已经洗涤干净的操作为：                                   。
    （4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80ml标准状况）。产品中三苯甲醇质量分数为     （保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
    反应：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
    装置：

    实验中可能用到的数据如下表：

    物质
    		相对分子质量
    		沸点/℃
    		密度/g/cm3
    		水溶性
    CH3CH2OH
    		46
    		78.4
    		0.79
    		互溶
    CH3CH2Br
    		109
    		38.4
    		1.42
    		难溶
    CH3CH2OCH2CH3
    		74
    		34.5
    		0.71
    		微溶
    CH2=CH2
    		28
    		-103.7
    		0.38
    		不溶
    浓硫酸（H2SO4）
    		98
    		338.0
    		1.38
    		易溶
     
    ①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。
    ②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。
    回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是___________。
    （2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是___________（填“a”或“b”）。
    （3）仪器D置于盛有_________的烧杯中，目的是__________________________________。
    （4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是___________________________。
    （5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是___________________________________。
    （6）该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:
    ①在酸性条件下,I-能被N氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2;
    ②I能被HS还原成I2。
    请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、I中的哪一种。
    限选试剂如下:1.0 mol·L-1 HNO3溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
    Ⅰ.提出假设
    假设1:该食盐样品中含I2;
    假设2:该食盐样品中含I-;
    假设3:　                                                         。
    Ⅱ .设计方案与实验探究
    将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表。

    实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡
    		若溶液显　　　　,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2 
    步骤2:                                       
                                                 
    		若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为        
    　                                                 ; 
    否则,假设2不成立,再进行步骤3
    步骤3:                                       
                                                 
    		                                                   
                                                       
     
    Ⅲ.问题与思考
    纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,食盐中添加　　　　(填“KIO3”或“KI”)更好;理由是                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
    (1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为                               。
    (2)两同学利用下图所示装置进行测定:

    ①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。
    ②装置E中碱石灰的作用是                                。 
    ③实验过程中有以下操作步骤:
    a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应
    b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气
    c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气
    正确的顺序是       (填选项序号,下同)。若未进行步骤       ,将使测量结果偏低。 
    ④若沉淀样品质量为m g,装置D质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为       。 
    (3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量       来测定沉淀中CuCO3的质量分数。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种重要的化工原料。查阅资料，了解到以下有关信息：
    ①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。
    ②乙二酸的钙盐——乙二酸钙为不溶于水的白色晶体。某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分性质，进行了如下实验：
    （1）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100 mL 0.1mol/L的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____ 、____。
    （2）化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格：


    ①请写出乙二酸受热分解的化学方程式 _______。
    ②上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是____。
    ③检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组为合成1丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
    CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH;
    CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。

    请填写下列空白:
    (1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯,写出化学反应方程式:　             ,　　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是　　　　　　,　　　　　　。c和d中盛装的试剂分别是　　　　　　 ,　　　　　 。若用以上装置制备H2,气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是　　　　　　　　;在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
    (3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是　　　　　　　　　　　 (填序号)。
    ①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④无水CuSO4；⑤品红溶液
    (4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是　　　　　。 
    a.低温、高压、催化剂
    b.适当的温度、高压、催化剂
    c.常温、常压、催化剂
    d.适当的温度、常压、催化剂
    (5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。为纯化1丁醇,该小组查阅文献得知:①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚34℃,1丁醇 118℃,并设计出如下提纯路线:
    粗品滤液有机层1丁醇、乙醚纯品
    试剂1为　　　　　,操作1为　　　　,操作2为　　　　,操作3为　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

    经操作I得到粗胆矾，操作III得到精制胆矾。两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。
    已知：、、转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

     



    开始沉淀时的pH
    		2.7
    		7.6
    		5.2
    完全沉淀时的pH
    		3.7
    		9.6
    		6.4
     
    （1）溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　。（原溶液显酸性）。
    （3）加稀氨水调节pH应调至范围　　　　　　。下列物质可用来替代稀氨水的是　　　　。（填字母）
    A．NaOH      B．Cu(OH)2      C．CuO        D．NaHCO3
    （4）操作III析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、________________。
    （5）某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：
     
    		第一次实验
    		第二次实验
    坩埚质量（g）
    		14.520
    		14.670
    坩埚质量晶体质量（g）
    		17.020
    		18.350
    第一次加热、冷却、称量（g）
    		16.070
    		16.989
    第二次加热、冷却、称量（g）
    		16.070
    		16.988
    两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该生此次实验的相对误差为　　　　　　　%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是
    　　　　　　　　（填字母）。
    A．加热前称量时坩埚未完全干燥      B．该胆矾中含有受热不分解的杂质
    C．加热后坩埚放在干燥器中冷却      D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚

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