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    （1）在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：
    阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
    阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
    取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出1.12L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.6g
    Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象
    试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）实验I中生成沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
    阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-
    c/mol?L-1 
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    （4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度
     
    ，若不存在说明理由．
    （5）Ⅰ溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应被氧化的元素为
     
    （写元素符号）；若上述反应制得16g Br2，则转移的电子数目是
     
    个．Ⅱ请按要求书写化学方程式或离子方程式．
    ①小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因
     
    ．
    ②FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式
     
    ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法
    专题：
    分析：由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为
    1.12L
    22.4L/mol
    0.1L
    =0.5mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为23.6g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为：
    3.6g
    60g/mol
    0.1L
    =0.6mol/L；
    由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.5mol/L+2×0.6mol/L=2.2mol/L＞0.9mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.3mol/L，不能确定NO3-是否存在，据此进行解答（1）（2）（3）（4）；
    （5）根据反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，化合价升高的元素被氧化；此反应中，当有1mol溴生成时，转移2mol电子，据此分析．
    ①亚硫酸钠有强还原性，易被氧气氧化；
    ②Fe2+在酸性环境下，易被氧化为Fe3+，滴加KI-淀粉溶液后，Fe3+能将I-氧化为单质碘．
    解答： 解：由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为
    1.12L
    22.4L/mol
    0.1L
    =0.5mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为23.6g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为：
    3.6g
    60g/mol
    0.1L
    =0.6mol/L；
    由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.5mol/L+2×0.6mol/L=2.2mol/L＞0.9mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.3mol/L，不能确定NO3-是否存在，据此进行解答．
    （1）由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出1.12L气体，则该溶液中一定含有CO32-、SiO32-，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+，
    故答案为：Ag+、Mg2+、Ba2+；
    （2）实验I中生成的沉淀为硅酸，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
    （3）根据以上计算可知，不能确定NO3-，c（CO32-）=0.5mol/L，c（SiO32-）=0.6mol/L，一定不存在硫酸根离子，所以c（SO42-）=0，
    故答案为：
    阴离子NO3-    CO32-SiO32-SO42-
    c/mol?L-1？0.25mol/L0.4mol/L 0 
    （4）根据电荷守恒2c（CO32-+）+2c（SiO32-）=2×0.5mol/L+2×0.6mol/L=2.2mol/L＞0.9mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.3mol/L，
    故答案为：存在，其浓度至少为1.3mol/L；
    （5）根据反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，化合价升高的元素被氧化，故被氧化的元素为Br；此反应中，当有1mol溴即160g溴生成时，转移2mol电子，故当生成16g溴时，转移0.2mol电子，即0.2NA个，故答案为：Br；0.2NA；
    ①亚硫酸钠有强还原性，易被氧气氧化为Na2SO4，化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
    ②Fe2+在酸性环境下，易被氧化为Fe3+：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；滴加KI-淀粉溶液后，Fe3+能将I-氧化为单质碘：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    点评：本题考查了离子的存在的检验和离子方程式的书写，综合性较强，难度较大，注意根据溶液的电中性来判断离子的存在的方法．
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    下列有关实验操作或实验事故的处理中正确的是
     
     （填序号）．
    A．使用分液漏斗前要检查是否漏水
    B．蒸馏时，温度计水银球应放在液面以下
    C．选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
    D．分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
    E．不慎将少量浓H2SO4溶液沾到皮肤上，要立即用大量稀NaOH溶液冲洗
    F．蒸发NaCl溶液时，要用玻棒搅拌，防止液体局部过热引起飞溅
    G．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积水，再慢慢加入浓H2SO4，并不断搅拌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：?生成Mg（OH）2的质量为
     
    g；?X=
     
    ；Y=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（　　）
    A、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
    B、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
    C、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
    D、25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
    （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式）．
    （2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2 mol/L．此时所得沉淀中
     
    （填“含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl?、SO42-、HCO3?、MnO4?中的一种或几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　）
    A、肯定有K+、HCO3?、MnO4?
    B、肯定有Al3+、Mg2+、HCO3?
    C、肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
    D、肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于抗酸药的主要成分的是（　　）
    A、氧化镁B、氢氧化铜
    C、氢氧化铝D、柠檬酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算题（要求写计算过程）
    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin），试计算：（1）5min后A的物质的量浓度是多少？
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    （3）x的值是多少？

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    氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO下列有关该反应的叙述不正确的是（　　）
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    D、该反应N的化合价降低了

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