Question

已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33
（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化学式）．
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5 mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2 mol/L．此时所得沉淀中

 

（填“含有”或“不含有”）Al（OH）₃．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）物质的溶度积越小，越易形成沉淀；
（2）根据溶度积常数解答．

解答： 解：（1）根据Al（OH）₃、Cu（OH）₂的溶度积常数，在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，

3	1.1×10-33 0.1

＜

2.2×10-20 0.1

，加入相同的浓度的氨水，Al（OH）₃最先析出，故答案为：Al（OH）₃；
（2）Fe³⁺完全沉淀时，c（OH^-）³=

Ksp[Fe(OH)3]

c(Fe3+)

=

4.0×10-38

1.0×10-5

=4.0×10^-33，c（Al³⁺）?（OH^-）³=0.2×4.0×10^-33=8×10^-34＜K_sp[Al（OH）₃]，所以没有生成Al（OH）₃沉淀；故此时所得沉淀不含有Al（OH）₃，故答案为：不含有．

点评：本题的综合性较强，涉及溶度积计算等，是对知识的综合运用，注意（2）中运用Ksp进行范围的确定，难度不大．