Question

4．下列叙述正确的是（　　）

• A． 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
• B． 25℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
• C． 25℃时，0.1 mol•L^-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
• D． PH=2的酸HA溶液与PH=12的碱BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，证明HA为强酸

Answer 1

分析 A．加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；
B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH₄NO₃溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；
C．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；
D．当HA与BOH均为弱电解质时，且电离程度相同，混合时可以显中性．

解答 解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸钠，溶液中CH₃COO^-离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；
B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH₄NO₃溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B错误；
C．硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确；
D．PH=2的酸HA溶液与PH=12的碱BOH溶液等体积混合，当HA与BOH均为弱电解质时，且电离程度相同，混合时可以显中性，所以HA不一定是强酸，故D错误；
故选C．

点评 本题考查盐类水解、溶液导电性、弱电解质的电离平衡及其影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意电解质溶液中离子浓度大小的比较分析．