Question

12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）

选项	离子方程式	评价
A	将2molC l2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正确；Cl2过量，可将Fe2+、 I-均氧化
B	Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：B a2++HCO3-+OH-=B aCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	1mol•L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）4]-+5H+=A l3++Al（OH）3↓+5H2O	正确；[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3
D	过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．碘离子与亚铁离子的物质的量之比为2：1，离子方程式中不满足该条件；
B．氢氧化钠足量，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水；
C．盐酸部分过量，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铝，结合反应物的量判断过量情况及反应产物；
D．次氯酸具有强氧化性，能够讲亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子．

解答 解：A．将2molC l₂通入到含1mol FeI₂的溶液中，氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂，故A错误；
B．Ba（HCO₃）₂溶液与足量的NaOH溶液反应，离子方程式按照碳酸氢钡的化学式组成书写，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故B错误；
C．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，溶液中含有1mol偏铝酸根离子、2.5mol氢离子，1mol偏铝酸根离子转化成1mol氢氧化铝沉淀消耗1mol氢离子，剩余的1.5mol氢离子能够溶解0.5mol氢氧化铝，则反应生成的氢氧化铝和铝离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=A l³⁺+Al（OH）₃↓+5H₂O，且[Al（OH）₄]^-与Al（OH）₃消耗的H⁺的物质的量之比为2：3，故C正确；
D．NaClO溶液中通入过量SO₂气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：ClO^-+H₂O+SO₂═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，离子方程式和评价都不合理，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．