Question

17．下列电离方程式中，书写不正确的是（　　）

• A． Ba（OH）₂═Ba²⁺+2 OH^-
• B． H₃PO₄ 3?H⁺+PO₄^3-
• C． HI=H⁺+I^-
• D． NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-

Answer 1

分析 A．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离；
B．磷酸为三元弱酸，电离方程式分别书写，主要以第一步为主；
C．HI为强电解质，在溶液中完全电离出碘离子和氢离子；
D．一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子．

解答 解：A．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-，故A正确；
B．磷酸为三元弱酸，电离过程分步进行，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-，故B错误；
C．HI为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：HI=H⁺+I^-，故C正确；
D．氨水为弱碱，一水合氨在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了电离方程式书写判断，题目难度不大，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．