【题目】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②1 mol B经上述反应可生成2 mol C，且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为____________，反应类型为____________。
（2）D的化学名称是____________，由D生成E的化学方程式为：____________。
（3）G的结构简式为____________。
（4）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________。
【答案】 
消去反应 乙苯 
浓硝酸/浓硫酸 Fe和稀盐酸
【解析】由题可知，1 mol B经上述反应可生成2 mol C，且C不能发生银镜反应。说明B结构是对称的，即：
，则A为
，D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106，核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢，说明F为对位结构
，E为
，D为
，再根据已知⑤可知G为
；
（1）由A生成B的化学方程式为：
反应类型为：消去反应；
（2）D的名称是：乙苯；由D生成E的化学方程式为：
；
（3）G的结构简式为：；
（4）从路线图以及上述路线图可知，要形成目标产物需获得苯胺，H为
，I为
，J为
，反应条件1所选择的试剂为浓硝酸/浓硫酸，反应条件2所选择的试剂为Fe和稀盐酸。
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【题目】下列有关装置图的叙述中正确的是
A. 图a中，如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护
B. 图b小试管中的导管开始一段时间内液面上升
C. 为保护钢闸门，图c中的钢闸门应与外接电源的正极相连
D. 图d的右侧烧杯中，导管口有气泡冒出
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【题目】下列说法正确的是
A. 加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2-、NO3－
B. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
C. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D. 已知I3－
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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【题目】化学与生活、环境等各方面紧密相关，下列相关说法正确的是
A. 机动车单双号限行是从根本上解决汽车尾气污染问题的一种途径
B. 油锅着火应立即用水浇灭
C. 石灰乳刷墙后逐渐变硬的原因是石灰乳在空气中逐渐失水干燥
D. 我们已将PM2.5纳入空气质量检测报告
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【题目】根据下列转化关系（反应条件略去），A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下头问题：
（1）若A为Na，则固体C的颜色为__________________，写出反应③的化学方程式___________________________。
（2）若A为N2，写出反应③的化学方程式___________________________。
（3）若A为S，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式____________________。
（4）若A为NH3，则__________（填“能”与“不能”）用铁制容器储存D的浓溶液。写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_______________________________。
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【题目】亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、亚麻、腈纶、涤纶等纤维漂白（不适于羊毛、绢丝、粘胶丝、尼龙等）,也可用于食品、饮用水消毒、纸张漂白和鱼药制造。工业上常用电解法生产亚氯酸钠（NaClO2）,请根据下面的工艺流程图回答下列问题：
已知：纯的ClO2易分解爆炸。一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
（1）电解饱和NaCl溶液之前须除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反应后将沉淀一并滤去,若经检测发现滤液中SO42-的浓度仍大于10-5mol·L -1,其可能的原因为____________________,滤液中c(CO32-)∶c(SO42-)为____________。[已知：Ksp(BaSO4 )= 1.0×10 -10,Ksp(BaCO3 )= 5.0×10-9 ]
（2）无隔膜电解槽内发生的反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为____________。
（3）将制得的ClO2 通入电解槽的阴极室,饱和NaCl溶液通入电解槽的阳极室，通电一段时间后可得到产品,电解时阴极的电极反应式为_____________________________。
（4）将ClO2 气体通入含CN-的电镀废水可得到对环境无污染的物质,反应的离子方程式为______________。
（5）ClO2溶液的浓度含量可用碘量法测定,其原理为在盐酸介质中ClO2与I-发生反应：2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O,再用Na2S2O3标准液滴定生成的I2,通过计算即可确定ClO2溶液浓度含量。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
①滴定过程中需要滴加的指示剂为____________。
②取V1 mL的ClO2溶液加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕后再用0.lmol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定反应后的溶液,若消耗了V2mL的Na2S2O3溶液,则ClO2 的浓度为____________ g·L-1。（杂质不参与反应,ClO2 的还原产物为Cl- ）
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【题目】实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是( )
A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2
B. 以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2
C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3
D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO
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【题目】将NaCl溶液电解后通人ClO2，能得到一种高效漂白剂和氧化剂NaClO2。某同学在实验室中对此反应进行了探究。回答下列问题:
(1)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_________(填名称)。
(2)ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可制取，反应为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下图是实验室用于制备并收集一定量纯净ClO2 的装置，其连按顺序为:a→__________(按气流方向，用小写字母表示)，E 装置的作用是________。
(3)探究NaClO2的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验:
实验目的 | 操作步骤 | 现象或原因 |
1.证明NaClO2具有氧化性 | 取一定量的样品，用H2SO4酸化，再加入适量_____和KSCN 溶液检验 | 溶液显红色 |
2.测定NaClO2的纯度 | ①准确称一定质量的样品，在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体 | 致溶液显黄色的离子方程式____________。 |
②取25.00mL上述待测溶液，加入________溶液做指示剂 | 反应的离子方程式：I2+2S2O32-=2I- +S4O62- | |
③用一定浓度的Na2S2O3 标准液滴定，当滴入最后一滴标准溶液时,反应达到滴定终点 | __________(用文字描述现象) |
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