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    16．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （　　）
    A．1H、D、T属于同一种核素
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．NH4Cl的电子式为
    D．S2-的结构示意图为

    分析 A．具有一定质子数和中子数的原子为一种核素；
    B．含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如过氧化钠、氢氧化钠等；
    C．氯离子为阴离子，电子式中没有标出最外层电子；
    D．硫离子的核电荷数为16，最外层满足8电子稳定结构．

    解答 解：A．1H、D、T为氢元素的3种核素，三者互为同位素，故A错误；
    B．含有离子键的化合物一定为离子化合物，但是含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠、硫酸钠、过氧化钠等都属于离子化合物，它们都含有共价键，故B错误；
    C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为，故C错误；
    D．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，S2-的结构示意图为：，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、化学键、核素等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
    （2）NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）．
    （3）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
    ①写出阳极的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2．
    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室．其缺点是产品中混有PO43-杂质，该杂质产生的原因是H2PO2-或H3PO2被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．磷元素在生产和生活中有广泛的应用
    （1）P原子价电子排布图为．
    （2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图1：

    P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp3；判断该物质在水中溶解度并加以解释不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶，该物质可用于图2所示物质A的合成：
    物质A中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2、sp3；一个A分子中手性碳原子数目为3．
    （3）在图3中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
    （4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为PCl4+和PCl6-；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为两微粒中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该晶体的晶胞如图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
    （5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因PBr5=PBr4++Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：
    SiO2+C+N2$\stackrel{高温}{→}$Si3N4+CO
    该反应变化过程中的能量变化如图所示．回答以下问题．
    （1）上述反应中的还原剂是C，其还原产物是Si3N4．
    （2）该反应放热（填“吸热”或“放热”），反应热△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    ②下列叙述不正确的是bc．（填字母）
    a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
    b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
    A．共价键       B．非极性键        C．配位键        D．σ键       E．π键
    写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式N2．
    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
    （4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式Fe2Al．
    ②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离 （用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于原电池的说法错误的是（　　）
    A．①、②装置都能将化学能转化为电能
    B．②中的硫酸根离子向负极移动
    C．②中的电子轴Zn经过导线流向Cu
    D．②中铜片上发生的电极反应式为2H++2e-=2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．许多著名化学家对化学的发展做出巨大贡献，下列有关化学家与他们的成就对化关系不正确的是（　　）
    A．侯德榜--创立了联合制碱法
    B．凯库勒--首次提出了“有机化学”概念
    C．C维勒--首次用无机物合成了有机物
    D．门捷列夫--创设了元素周期表

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，结构简式为．
    （1）写出A分子式的C10H10O2 
    （2）拟从芳香烃  出发来合成A，其合成路线如下：
    已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇．

    （a）写出⑤反应类型消去反应
    （b）写出H的结构简式
    （c）已知F分子中含有“-CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是F中含有碳碳双键，羟基氧化时可能会同时氧化碳碳双键，使最终不能有效、顺利的转化为B
    （d）写出反应方程式（注明必要的条件）⑦．两分子H之间发生反应生成六元环酯化学方程式是：2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据要求回答下列问题：
    （1）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜

    ①通入氧气的电极为正极（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+22H2O
    CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+22H2O．
    ②铁电极为阴极（填“阴极”或“阳极”），石墨电极的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠主要在铁极（填“铁极”或“石墨极”）区．
    ③如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中硫酸铜溶液的浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若在标准状况下有2.24L氧气参与反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下的体积为4.48L；丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．
    （2）某兴趣小组在常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气产生
    ．
    0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，（提示：此时正极是NO3-放电），溶液中的H+向正极移动．t1后，原电池中电流方向发生改变，其原因是Al表面钝化后，Al与硝酸反应逐渐停止，Cu与浓硝酸开始反应，故这时候Cu为负极，Al为正极，电流发生了改变．

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