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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数日小于NA

    B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1.5NA

    C. 1.2g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

    D. lmolSO2和0.5mo102在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NA

    【答案】C

    【解析】A．没有给定体积，无法计算氢离子的数目，选项A错误；B、根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA，选项B错误；C、1.2g镁的物质的量为，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA，选项C正确；D、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，则生成的二氧化硫的数目小于NA，选项D错误。答案选C。

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    【题目】人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

    A.正极，被还原B.负极，被氧化

    C.正极，被氧化D.负极，被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1的是

    A. 将20 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

    B. 将11.2 L HCl溶于水配成1 L溶液

    C. 1 L含1 mol K+的K2SO4溶液

    D. 将0.25 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液

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    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

    B. K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-

    C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在HClO4中O的化合价是( )

    A.+1B.-2C.-7D.+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；

    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；

    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：

    （1）鼓入空气的目的是___________，装置A中试剂X应选用___________；

    （2）若没有C装置，则会导致测定结果___________（填“偏大”或“偏小”）；

    （3）装置B中发生反应的离子方程式______________________________；

    （4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________（计算结果保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

    供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

    （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

    操作

    现象

    甲

    向I的锥形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞

    I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝

    乙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝

    丙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

    （2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。

    （3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。

    （4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H2O2。

    A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红

    （5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。

    装置B的主要作用是_________________________________________________________。

    （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验。

    ①乙组的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→（_____）→( )→( )→( )→I。装置H反应管中盛有的物质是__________；I中集气瓶收集到的气体主要是_________。

    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________________。

    （3）丙组同学欲进一步证明产物CO能否与Na2O2反应。从A～J中选用装置进行实验，最简单的装置接口连接顺序是：A→B→（_____）→J（盛Na2O2的干燥管）；实验后用J中的固体进行验证的方法是：__________________________________（可另选试剂）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①H2 + CuO Cu + H2O

    ②CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

    ③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

    ④NH4NO3 + Zn==ZnO + N2↑+ 2H2O

    ⑤Cu2O + 4HCl==2HCuCl2 + H2O

    上述反应中，属于氧化还原反应的是__________________________（填序号）

    （2）用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O________

    （3）在反应 KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    （4）若反应 3Cu + 8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中转移了3mol电子，则生成的NO气体在标况下的体积是_____________L。

    （5）配平下面两个反应① ____H2O + ____Cl2 +____ SO2 ==____H2SO4 + ____HCl，____________

    ② ____KMnO4 + ____HCl==____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O（系数是1的也请填上），_____

    根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。______________________________________。

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