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    【题目】人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

    A.正极，被还原B.负极，被氧化

    C.正极，被氧化D.负极，被还原

    【答案】A

    【解析】

    根据化合价可知，电极反应Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-中银元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，所以氧化银为正极，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

    A. NH3 + HCl ＝NH4Cl

    B. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

    C. H2SO4＋2NaOH ＝ Na2SO4＋2H2O

    D. Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F、G、L八种元素，试按下述所给的条件推断：

    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；

    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

    ④G是除氢外原子半径最小的元素。

    （1）A的名称是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。

    （2）E单质的颜色是_______________。

    （3）A元素与D元素形成化合物的电子式是___________________________。

    （4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________________。

    （5）F的元素符号是_____________。

    （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是___________，酸性最强的化学式是_____________，气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

    （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是______________。

    （8）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )

    A. y轴表示的可能是第一电离能

    B. y轴表示的可能是电负性

    C. y轴表示的可能是原子半径

    D. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为减少煤炭燃烧过程 SO2 的排放，可采用固硫技术把 SO2 转化为 CaSO4的形式固定。已知：

    CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) △H1＝+218.4 kJ/mol (Ⅰ)

    CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g)， △H2＝－175.6 kJ/mol (Ⅱ)

    2CO(g)＋O22CO2(g) △H3＝－566.0 kJ/mol (III)

    （1）写出用 CaO(s)固硫转化为 CaSO4(s)的热化学方程式____________。

    （2）煤炭燃烧过程中产生的 CO 与 CaSO4 反应， 降低脱硫效率。研究表明，在相同温度温度下，反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ的速率，请说明理由__________；在同一个图中画出反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应过程与能量变化示意图。_____________

    （3）下列措施有助于反应（I）向逆反应方向移动的是__________。

    A．升高温度 B．鼓入一定量 CO2 C．鼓入一定量 O2 D．加入负催化剂

    （4）用 NaOH 溶液吸收足量的 SO2得到 NaHSO3 溶液， 以 Pt 为电极电解 NaHSO3溶液可制得硫酸。 请写出阳极的电极反应式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。

    （1）写出A的离子结构示意图：___________，B在周期表的位置：______________，写出C的元素符号________，D的最高价氧化物化学式_______。

    （2）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：______>_______>______

    （3）C与D两元素最高价氧化物的水化物发生化学反应的离子方程式______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

    (1)在A试管内发生反应的化学方程式是__________________________________。

    (2)B装置的作用是____________。

    (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________,该反应中氧化剂为________,氧化产物为________,每有1molNa2O2发生反应,转移电子数目为________。

    (4)双球干燥管内观察到的实验现象是________________________________________________；上述实验现象说明________________________________________________________________。

    (5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
    A.置换反应一定属于氧化还原反应
    B.在反应中一定有沉淀、气体或水生成
    C.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    D.分解反应和复分解反应有可能是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数日小于NA

    B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1.5NA

    C. 1.2g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

    D. lmolSO2和0.5mo102在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NA

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