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    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
    A.置换反应一定属于氧化还原反应
    B.在反应中一定有沉淀、气体或水生成
    C.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    D.分解反应和复分解反应有可能是氧化还原反应

    【答案】A
    【解析】解：A．置换反应中一定存在化合价的变化，一定是氧化还原反应，故A正确；B．复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成，复分解反应中不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；
    C．氧化还原反应中可能存在同种元素即被氧化又被还原，如氯气与水反应，只有氯元素的化合价变化，故C错误；
    D．复分解反应中不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，故D错误．
    故选A．

    练习册系列答案
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    【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是 (　　)

    A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量

    B. 负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

    C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

    D. 电池工作时，OH－向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

    A.正极，被还原B.负极，被氧化

    C.正极，被氧化D.负极，被还原

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    【题目】硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态B原子的价电子轨道表达式为____________________________，其第一电离能比Be ____________（填“大”或“小”）

    （2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______________。

    （3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图。

    ①B原子的杂化方式为_____________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________________________________________________________。

    ② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

    A. 原子半径A＞B＞C＞D

    B. 原子序数D＞C＞B＞A

    C. 离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+

    D. 单质的还原性A＞B，单质的氧化性C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是

    A．CO、H2S的转化率之比为1:1

    B．达平衡后H2S的体积分数为4%

    C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

    D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1的是

    A. 将20 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

    B. 将11.2 L HCl溶于水配成1 L溶液

    C. 1 L含1 mol K+的K2SO4溶液

    D. 将0.25 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

    B. K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-

    C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

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    【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。

    装置B的主要作用是_________________________________________________________。

    （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验。

    ①乙组的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→（_____）→( )→( )→( )→I。装置H反应管中盛有的物质是__________；I中集气瓶收集到的气体主要是_________。

    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________________。

    （3）丙组同学欲进一步证明产物CO能否与Na2O2反应。从A～J中选用装置进行实验，最简单的装置接口连接顺序是：A→B→（_____）→J（盛Na2O2的干燥管）；实验后用J中的固体进行验证的方法是：__________________________________（可另选试剂）

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