Question

【题目】根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－395.41 kJ/mol，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ/mol，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________________________________________________________________________。

由此看来更稳定的碳的同素异形体为________。

若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为__________________(用含Q的代数式表示)。

Answer 1

【答案】 C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝－1.90 kJ/mol　　 石墨 (Q－393.51):( 395.41－Q)

【解析】(1)由盖斯定律可知，要得到金刚石转化为石墨的热量变化，可将二者在氧气中完全燃烧时放出的热量相减即可，得C(金刚石)═C(石墨)△H=-395.41kJ/mol-(-393.51kJ/mol)=-1.90kJ/mol，即金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，比金刚石稳定，故答案为：C(s，金刚石)═C(s，石墨)△H=-1.9 kJ/mol；石墨；

(2)金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，由十字交叉法：，可得二者物质的量比为，故答案为： 。