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    【题目】判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）

    A. 磷 B. 铜 C. 钙 D. 碘

    【答案】B

    【解析】

    A、磷位于周期表中第三周期ⅤA族，A不选；B、铜位于周期表中第四周期ⅠB族，B选；C、钙位于周期表中第四周期ⅡA族，C不选；D、碘位于周期表中第五周期ⅤⅡA族，D不选；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：
    （1）混合后溶液的质量分数．
    （2）混合后溶液的物质的量浓度．
    （3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:

    已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO32-。回答下列问题:

    （1）阳极泥预处理时发生反应: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合价为_____，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

    （2）“过滤I”所得滤液中，阴离子主要有_______，要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是_________。

    （3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0,反应的化学方程式为________，防止酸度局部过大的操作是____________。

    （4）步骤④发生反应的离子方程式是____________。

    （5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是____,阴极上的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活垃圾品种不同，在自然界中分解所需要的时间也不一样。下列生活垃圾降解所需时间最长的是

    A. 水果皮 B. 橡胶 C. 剩菜剩饭 D. 废纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是(双选)( )

    A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2

    B. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1

    S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2

    C. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1

    C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2

    D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1

    1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－395.41 kJ/mol，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ/mol，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________________________________________________________________________。

    由此看来更稳定的碳的同素异形体为________。

    若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为__________________(用含Q的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是(　　)。

    A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+

    B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+

    C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+

    D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关合金性质的说法正确的是

    A．合金的熔点一般比它的成分金属高

    B．合金的硬度一般比它的成分金属低

    C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同

    D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据电离常数（用Kb表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    化学式

    HF

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数（Ka）

    7.2×10-4

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    3.0×10-8

    （1）氢氟酸的电离方程式为________________________。

    （2）同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是_____（写化学式）。

    （3）同浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。（填字母）

    A．c(H+) B．c(H+)·c(OH—) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)

    （4）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。（用序号表示）

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