Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、物质的量浓度和体积相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
• B、NH₄HSO₄稀溶液中，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH ^-）
• C、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中的

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  减小
• D、t℃时，某稀Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）?c（OH ^-）=1.0×10^-12．向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合后溶液pH=6

Answer 1

考点：盐类水解的原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、根据碳酸钾水解显示碱性来回答；
B、硫酸氢铵中铵根离子会发生水解，溶液显示酸性，格局水解原理来回答；
C、根据稀释后溶液中离子浓度的变化来判断；
D、根据该温度下，Kw求出氢离子和氢氧根离子的浓度，再计算．

解答： 解：A、物质的量浓度和体积相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，碳酸钾水解显示碱性，K₂SO₄显示中性，碳酸钾和HCl溶液反应得到碳酸氢钾，水解显示碱性，pH大于7，故A错误；
B、硫酸氢铵中铵根离子会发生水解，溶液显示酸性，氢离子抑制铵根离子水解，c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH ^-），故B错误；
C、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，氢离子和醋酸根离子浓度均减小，但是醋酸减小的程度更大，所以比值增大，故C错误；
D、t℃时，某稀Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-12，该溶液的PH=8，则其氢氧根离子的浓度为

10-12

10-8

=10^-4mol/L，加入等体积pH=4的盐酸，盐酸中氢离子的浓度为10^-4mol/L，所以酸碱恰好中和，溶液显中性，因为Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-12，所以中性时pH=6，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐的水解，弱电解质的电离，溶液pH的计算等，侧重于对基本原理的应用的考查，题目难度中等，注意C选项中温度不是常温，该温度下pH根据Kw分析．