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(16分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:

(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为                  

(2)SO42ˉ的立体构型是             ,其中S原子的杂化轨道类型是           

(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子外围电子排布式为     。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为       ,该晶体中,原子之间的作用力是       

(4)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如下图),该晶体储氢后的化学式应为       ;假设在另一条件下,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心,该晶体储氢后的化学式为      。(提示:查找四面体、八面体时,需假设Cu原子与Au原子等同;每个四面体、八面体内只填充一个氢原子)

 

(1)  Cu+2H2SO4(浓) ==== CuSO4+SO2↑+2H2O             

(2)   正四面体                    sp3      

(3)   5d106s1         

         3:1                      金属键     

(4)    AuCu3H8                AuCu3H4      

解析:

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?海南)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等.请回答以下问题:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是
无水是白色,吸水后是蓝色
无水是白色,吸水后是蓝色

(3)SO
 
2-
4
的立体构型是
正四面体结构
正四面体结构
,其中S原子的杂化轨道类型是
SP3
SP3

(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为
6s1
6s1
;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
3:1
3:1
;该晶体中,原子之间的作用力是
金属键键合力
金属键键合力

(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为
Cu3AuH8
Cu3AuH8

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科目:高中化学 来源:2010—2011学年度河南大学附中高二下学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(16分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为                  
(2)SO42ˉ的立体构型是             ,其中S原子的杂化轨道类型是           
(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子外围电子排布式为     。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为      ,该晶体中,原子之间的作用力是       
(4)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如下图),该晶体储氢后的化学式应为      ;假设在另一条件下,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心,该晶体储氢后的化学式为     。(提示:查找四面体、八面体时,需假设Cu原子与Au原子等同;每个四面体、八面体内只填充一个氢原子)

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川省雅安中学高二12月月考化学试卷 题型:填空题

(10分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为___________;
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是_______;
(3)SO42-的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是_______;
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是________;
(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为__________。

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科目:高中化学 来源:2012届度河南大学附中高二下学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(16分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:

(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为                  

(2)SO42ˉ的立体构型是              ,其中S原子的杂化轨道类型是           

(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子外围电子排布式为      。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为       ,该晶体中,原子之间的作用力是       

(4)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如下图),该晶体储氢后的化学式应为       ;假设在另一条件下,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心,该晶体储氢后的化学式为      。(提示:查找四面体、八面体时,需假设Cu原子与Au原子等同;每个四面体、八面体内只填充一个氢原子)

 

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