Question

（16分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为                   。

（2）SO₄²ˉ的立体构型是              ，其中S原子的杂化轨道类型是            。

（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为      。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为       ，该晶体中，原子之间的作用力是        。

（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心（如下图），该晶体储氢后的化学式应为       ；假设在另一条件下，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心，该晶体储氢后的化学式为      。（提示：查找四面体、八面体时，需假设Cu原子与Au原子等同；每个四面体、八面体内只填充一个氢原子）

 

Answer 1

【答案】

（1）   Cu+2H₂SO₄(浓) ==== CuSO₄+SO₂↑+2H₂O             

（2）   正四面体                     sp³      

（3）   5d¹⁰6s¹         

         3:1                       金属键     

（4）    AuCu₃H₈                 AuCu₃H₄      

【解析】