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    9．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和试剂用到的是（　　）
    ①蒸馏水     ②NaOH溶液     ③红色石蕊试纸     ④蓝色石蕊试纸     ⑤稀硫酸．
    A．①②③B．①②④C．②③D．①③⑤

    分析 铵根离子与碱反应生成氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝，以此来解答．

    解答 解：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以生成氨气需要②NaOH溶液，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要③红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，
    故选A．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握氨气的性质及检验方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v（b）＞υ（d）v（a）＞υ（c）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
    B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
    C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1个
    D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO-物质的量为0.06mol和ClO3-物质的量0.03mol，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的离子方程式为：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O
    B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3
    C．上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH
    D．反应后生成的ClO-和 ClO3- 两种离子在一定条件下均有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钡溶液、氯化钾溶液、碳酸钠溶液、硝酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（　　）
    A．乙一定是氯化钾溶液B．甲一定是氢氧化钡溶液
    C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．锡是第IVA族金属元素，常见化合价为+2、+4价，其单质及化合物在生活、生产中有重要应用．已知：Sn熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点-33℃、沸点114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）如图为锡原子结构示意图，请补充完整：
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
    ①取2.38g试样溶于较浓硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；
    ②加入过量的Fe2（SO4）3；
    ③用0.2000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定步骤②得到的溶液（产物中Cr呈+3价），消耗25，．00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3发生反应的离子方程式为2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数为75%．
    （3）实验室配制SnCl2溶液时：要先将SnCl2固体少量浓盐酸，并在新配制的SnCl2溶液中加入锡粉，目的是防止其水解及发生氧化反应．
    （4）SnO不溶于水，工业上常用于制备SnSO4．向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氢铵溶液调    PH=7，可以生成SnO，写出反应的离子方程式Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    （5）现有如图下列装置，某化学实验小组要在实验室中制备少量SnCl4，请回答下列问题：

    ①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
    ②实验中当开始生成SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是锡与氯气的反应为放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）某实验小组在实验窒用BaSO4、炭混合，在高温煅烧制备BaS，查表得：
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H1=+571.2 kJ?mol-1①
    BaSO4（s）+2C（s）=BaS（s）+2CO2（g）△H2=+226.2 kJ?mol-1②
    则反应C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（g）的△H3=+172.5kJ?mol-1
    实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
    （2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：
    As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
    当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为0.4mol．
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．

    ①含硫物种B表示HS-．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为c（填字母）．　　　　　　　　　　
    a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
    b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）　　　　　
    c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
    ②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+（用离子方程式表示）．
    （4）在高温下，H2S可完全分解为硫单质Sn（g）和H2，实验测得分解产物中H2与Sn（g）物质的量之比4：1，则n的值为4，写出其分解反应方程式为4H2S=4H2+S4（g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
    A．①②③④⑤B．③②①⑤④C．⑤①③②④D．⑤②①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）光导纤维的主要成分是SiO2（填化学式）．碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是（用离子方程式说明）SiO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （2）漂白粉的有效成分是次氯酸钙（填物质名称），其漂白原理是（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

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