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    17．将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO-物质的量为0.06mol和ClO3-物质的量0.03mol，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的离子方程式为：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O
    B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3
    C．上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH
    D．反应后生成的ClO-和 ClO3- 两种离子在一定条件下均有氧化性

    分析 40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液的物质的量为：7.5mol/L×0.04L=0.3mol，根据得失电子守恒可知：ClO-物质的量为0.06mol和ClO3-物质的量0.03mol，n（Cl-）=5n（ClO3-）+n（ClO-）=0.03×5+0.06=0.21mol，n（Cl-）：n（ClO-）：n（ClO3-）=0.21：0.06：0.03=7：2：1，所以反应方程式为：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O，由此分析解答．

    解答 解：40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液的物质的量为：7.5mol/L×0.04L=0.3mol，根据得失电子守恒可知：ClO-物质的量为0.06mol和ClO3-物质的量0.03mol，n（Cl-）=5n（ClO3-）+n（ClO-）=0.03×5+0.06=0.21mol，n（Cl-）：n（ClO-）：n（ClO3-）=0.21：0.06：0.03=7：2：1，所以反应方程式为：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O，
    A、由分析知：反应的离子方程式为：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O，故A正确；
    B、氧化剂与还原剂物质的量之比为0.21：（0.06+0.03）=7：3，故B错误；
    C、40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液的物质的量为：7.5mol/L×0.04L=0.3mol，故C正确；
    D、反应后生成的ClO-和 ClO3- 中氯的化合价分别为+1和+5价，处于较高价态，化合价可以降低，具有氧化性，故D正确；
    故选B．

    点评 本题混合物反应的计算，题目难度中等，判断溶液中n（Cl-）=5n（ClO3-）+n（ClO-）是解题关键，注意明确守恒思想在化学计算中的应用方法．

    练习册系列答案
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    7．同温同压下CH4和O2的混合气体的密度是氢气密度的12倍，则混合气体中CH4的与O2的质量比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3

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    8．为提纯如表物质（括号内是杂质），所选试剂和方法正确的是（　　）
    被提纯物质除杂试剂分离方法
    A 溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液
    B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤
    C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末
    D苯（苯酚）浓溴水过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
    A．氢氟酸易与SiO2反应，可用于刻蚀玻璃
    B．Al和Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨
    C．NH3具有碱性，可用NH3与灼热的CuO作用制取少量N2
    D．Fe具有良好的导电性，可用Fe作电解食盐水的阴极材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
    （1）在一个质量为a g的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为b g．用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g．残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）Na2CO3．
    （2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示．为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于22400（$\frac{b-c}{62}$+$\frac{c-a}{106}$）（mL）．（设实验在标准状况下进行）
    （3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止．针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为V mL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）．该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=V mL/22400mL•mol-1，他们依据的原理是原子守恒根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=$\frac{c-a}{106}$×2由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数．

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    2．镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
    （1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：Mg2++2e-=Mg；
    （2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c（Fe3+）=4×10-8mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38]
    （3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是C（选择填空）：
    A．AlCl3是非电解质      B．AlCl3水溶液不导电     C．AlCl3是共价化合物    D．AlCl3熔点太高
    （4）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是2O2--4e-=O2
    C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用电极反应式和化学方程式回答）；
    （5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=1600KJ•mol-1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为_80%．
    （6）明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因
    Al3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3（胶体）+3H+；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＞、＜、=）；
    （7）若在空气中加热固体MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，所以，为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可在干燥的HCl气流中加热，可得到无水氯化镁．

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    9．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和试剂用到的是（　　）
    ①蒸馏水     ②NaOH溶液     ③红色石蕊试纸     ④蓝色石蕊试纸     ⑤稀硫酸．
    A．①②③B．①②④C．②③D．①③⑤

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    6．已知有机物A、B、C、D、E、F、G，除F、G外，其他的都是常见的烃的含氧衍生物，C的相对分子质量为60，D是最简单的醇，E是酯．它们之间有如图所示的转化关系：请根据图回答：

    （1）B的物质结构简式为CH3CHO；
    （2）A的官能团是-OH（填结构简式）；
    （3）G→A反应的化学方程式是CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr，反应类型是取代反应；
    （4）在一定的条件下，C与D反应的化学方程式是CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O，其中与E互为同分异构体且属于酯类的有机物结构简式为HCOOCH2CH3．

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    17．垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径．请将下列废旧物品与合理的再生利用方法用直线连接起来．

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