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    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号
    		元素性质或原子结构
    T
    		单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X
    		最外层电子数是内层电子数的3倍
    Y
    		第三周期元素的简单离子中半径最小
    Z
    		T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    （1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为                 ，该化合物的电子式为                 。
    （2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：                       ，该化合物起消毒作用的微粒是         。
    （3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式                     
                         、                                              。

    （1）离子键和共价键 ；（2）ClO－+H2OHClO+OH—  HClO；
    （3）Al3++4OH—=AlO2—+2H2O  A13++3A1O2－+6H2O＝4Al(OH)3↓

    解析试题分析：T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，T为Na元素；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；在第三周期金属元素中，Y的简单离子半径最小，故Y为Al元素；Na、O、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，化合物A为NaClO，则Z为Cl元素， 故（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B为Na2O2，则B所含化学键为离子键和共价键 ，电子式为 ；（2）NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中发生：ClO－+H2OHClO+OH—；（3）氯化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O  A13++3A1O2－+6H2O＝4Al(OH)3↓。
    考点：化学键，离子方程式；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：
    (1)Y-的结构示意图为           。
    (2)写出含有10个中子的X原子的原子符号            。
    (3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目               。
    (4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为          。
    (5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为      。
    (6)ZX2中存在的化学键为       (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kJ·mol－1)，回答下列各题：

    元素代号
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    Q
    		2 080
    		4 000
    		6 100
    		9 400
    R
    		496
    		4 562
    		6 912
    		9 543
    S
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
    T
    		578
    		1 817
    		2 745
    		11 575
    U
    		420
    		3 100
    		4 400
    		5 900
     
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是________。
    A．Q和R      B．S和T     C．T和U     D．R和T  E．R和U
    （2）下列离子的氧化性最弱的是________。
    A．S2＋     B．R2＋     C．T3＋     D．U＋
    （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____。
    A．硼     B．铍      C．氦      D．氢
    （4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。
    （5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
    请回答下列问题：
    （1）B元素在元素周期表中的位置为____________ 。
    （2）元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是______________；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为_____>_____ （填化学式）。
    （3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为_____________；
    （4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为______________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。A元素原子核外只有1个电子；C是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物BC和BC2，B的最高正价与最低负价绝对值相等，BC有毒，BC2可用于灭火；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一；E—具有与Ar原子相同的电子层结构。
    （1）写出A、C两种元素的符号：A             ， C             。
    （2）写出D原子和E—离子的结构示意图：D原子          ，E—离子          。
    （3）由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为                    ，
    其电离方程式为                                                       。
    （4）写出A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液，常温下和E的单质反应的化学方程式                                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
    （1）X在周期表中的位置：             ，其原子核外有   种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是       （用元素符号表示）。
    （2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，甲的电子式是_______________。
    （3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
    （4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是          （填写序号）。
    a．直线型   b．平面形   c．三角锥形   d．正四面体
    （5）X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代；Q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题（涉及物质均用化学式表示）。
    （1）离子化合物ZX中X离子的结构示意图为               ； Y在元素周期表中的位置是_______________。
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________，Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。
    （3）工业上制备M的高纯度单质，其中一个重要反应是：由MXG3与X2在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧，因为MXG3遇水剧烈反应生成H2、       和       ，而混入氧气，引起的后果是                            。
    （4）X2Q的燃烧热为a kJ·mol-1，下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是          。

    A．2X2Q(g) + O2(g) =" 2Q(s)" + 2X2O(g)△H=" -2a" kJ·mol-1
    B．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" +a" kJ·mol-1
    C．2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)△H=" -2a" kJ·mol-1
    D．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" -a" kJ·mol-1
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为:                                                         该电池的电解质为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z的单质是空气的主要成分，W的原子半径在同周期中最小。请回答下列问题：

    （1）写出化合物XWZ的电子式：_______________________。
    （2）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到稀有气体的稳定结构，在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌，写出M与水反应的化学方程式：________________。
    （3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N是一种常见的化肥，若N能促进水的电离，则其化学式为____________________；若N能抑制水的电离，则其化学式为___________________。
    （4）XYZ3溶液的酸性比XWZ溶液的酸性强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子。请回答下列问题：
    （1）A元素的简单离子基态时的电子排布式为                     R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为                     
    （2）CB3分子的空间构型是                    ，其中心原子的杂化类型是                    
    （3）由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）2（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含        个δ键。
    （4）E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池。则该燃料电池的负极反应为                      正极反应为                       
    （5）1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X KJ热量。则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为                      （已知：E的燃烧热为Y KJ/mol)

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