练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
    请回答下列问题：
    （1）B元素在元素周期表中的位置为____________ 。
    （2）元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是______________；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为_____>_____ （填化学式）。
    （3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为_____________；
    （4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为______________.

    （1）第2周期VA族    （2）离子键  Mg(OH)2、Al(OH)3
    （3）2Mg＋CO22MgO＋C （4）2Al＋2OH－＋6H2O ="==" 2[Al(OH)4]－＋3H2↑

    解析试题分析：根据题意可推知个元素分别是：A：C；B：N；C：O；D：Na；E：Mg；F：Al.
    （1）N元素在元素周期表中的位置是第二周期第VA族。
    （2）O、Na两元素形成的化合物为Na2O、Na2O2，二者都是离子化合物，都含有离子键。元素的金属性Mg>Al.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。故Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱关系为Mg(OH)2>Al(OH)3。
    （3）Mg和CO2发生反应的化学方程式为：2Mg＋CO22MgO＋C
    （4）Al和NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋6H2O ="==" 2[Al(OH)4]－＋3H2↑（或2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑）
    考点：考查元素的推断及元素与化合物的性质的知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
    回答下列问题：
    (1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
    (2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。
    (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族二～五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。
    a．＋99.7 kJ·mol－1    b．＋29.7 kJ·mol－1
    c．－20.6 kJ·mol－1    d．－241.8 kJ·mol－1
    (4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_________________________；由R生成Q的化学方程式为____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
    （1）X氢化物的电子式是_________________________________________。
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是_____________________________________.
    （3）Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示。该电池的负极反应式是____________________。

    （4）Z和W比较，非金属性较弱的是_______________（填元素符号），下列不能验证这一结论的是________（填序号）。
    a．元素在地壳中的含量
    b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量
    d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）R+与S2–所含电子数相同，则R元素的原子序数为           
    （2）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，正极上的反应为：O2 + 4e– + 4H+  = 2H2O，检测有酒精时，电解质溶液中的H+向     极移动，该电池负极上的反应为：                                       
    （3）X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z存在质量数为23，中子数为12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
    回答下列问题：
    ①用化学符号表示核素A：                  ；
    ②上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是         (写化学式)，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                                ；
    ③X2M的电子式为       ；
    ④ZG用途广泛，下列说法正确的是：                                。

    A．作调味剂 B．用于食物防腐 C．用于氯碱工业 D．用于医疗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    粒子代码
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
    		g
    原子核数
    		单核
    		单核
    		双核
    		多核
    		单核
    		多核
    		多核
    电荷数（单位电荷）
    		0
    		1+
    		1-
    		0
    		2+
    		1+
    		0
     
    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f反应可形成两个g分子。试写出：
    （1）a粒子的核外电子排布式______________________________。
    （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：________＞________ (用化学式表示)。
    （3）d溶于水的电离方程式__________________________________________。
    （4）c粒子是__________，f粒子是__________（用化学式表示）。
    （5）g粒子的共价键数是_____而不是更多，说明共价键具有        性。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    X
    		X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍
    Y
    		Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2
    Z
    		Z元素的最高正价与负价代数和为6
    W
    		W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的
     
    （1）W位于元素周期表第    周期第    族，其基态原子最外层有    个电子。
    （2）X的第一电离能比Y的       （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的键数目为     。
    （3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是        （写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是      。
    （4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                                                   。
    （5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g)        ΔH 1= －393.5 kJ?mol－1
    XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g)   ΔH 2= －282.9 kJ?mol－1
    则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号
    		元素性质或原子结构
    T
    		单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X
    		最外层电子数是内层电子数的3倍
    Y
    		第三周期元素的简单离子中半径最小
    Z
    		T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    （1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为                 ，该化合物的电子式为                 。
    （2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：                       ，该化合物起消毒作用的微粒是         。
    （3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式                     
                         、                                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图像，（代表氢化A、B、C、D物中另外一种元素）分析图像并回答

    （1）写出B3－的空间构型           
    （2）B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料，其电子式为：__________________，中心原子杂化方式为_______________
    （3）A元素氧化物晶体类型为____________________，研究发现其氧化物晶胞中，A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似，试分析晶胞中占有氧原子个数应为___________个。
    （4）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是____________________（用元素符号表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每—种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
    （1）D元素在周期表中的位置为______________。
    （2）可以比较D和F得电子能力强弱的是___________________（填写编号）。
    a．比较这两种元素原子半径的大小
    b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）盐M中含有的化学键类型有______________________；并写出其中阳离子的电子式_________________。
    （4）已知1molE与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式
    ________________________________________________________________。
    （5）固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示。

    ①固体氧化物中的O2－向_________（填“正”或“负”）极移动。
    ②电极b为电池_________极，其电极反应式为______________________________。
    ③若作为燃料气，则接触面上发生的反应为______________________________。
    ④若作为燃料气，则接触面上发生的反应为________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案