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    如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图像，（代表氢化A、B、C、D物中另外一种元素）分析图像并回答

    （1）写出B3－的空间构型           
    （2）B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料，其电子式为：__________________，中心原子杂化方式为_______________
    （3）A元素氧化物晶体类型为____________________，研究发现其氧化物晶胞中，A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似，试分析晶胞中占有氧原子个数应为___________个。
    （4）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是____________________（用元素符号表示）

    （1）直线形    
    （2）           sp3杂化  
    （3）原子晶体      16    
    （4）Si<O<N<F 

    解析试题分析：由图像和题意可知A、B、C、D分别为：SiH4、NH3、HF、H2O
    （1）B3－为N3－故空间构型为直线形    
    （2）B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料故为N2H4,电子式略、       sp3杂化  
    （3）A元素氧化物为SiO2故晶体类型为原子晶体； 其氧化物晶胞中，A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似，故每个晶胞中占有的Si原子数为8，根据SiO2可知O原子数为16。    
    （4）根据第一电离能规律由小到大的顺序为Si<O<N<F
    考点：考查原子结构、电离能、杂化轨道等相关知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。
    纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的。高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：
    ①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)
    ②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)  
    ③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)
    完成下列填空：
    （1）硅原子核外有        种不同能级的电子，最外层的p电子有      种自旋方向。
    （2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳      硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。反应①之所以能进行的原因是                                               。
    （3）反应②生成的化合物的电子式为             ；该分子为         分子（填写“极性”或“非极性”）。
    （4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L。则：a     b（填写“大于”、“等于”或“小于”）。
    （5）在t秒内，反应②中v(SiCl4)=                    （用含a、b的代数式表示）。
    （6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：
    ④Si(粗) ＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q＞0）
    ⑤SiHCl3(g)＋H2(g)Si(纯)＋3HCl(g)
    提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有：                         （选填2条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
    请回答下列问题：
    （1）B元素在元素周期表中的位置为____________ 。
    （2）元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是______________；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为_____>_____ （填化学式）。
    （3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为_____________；
    （4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为______________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
    （1）X在周期表中的位置：             ，其原子核外有   种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是       （用元素符号表示）。
    （2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，甲的电子式是_______________。
    （3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
    （4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是          （填写序号）。
    a．直线型   b．平面形   c．三角锥形   d．正四面体
    （5）X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代；Q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题（涉及物质均用化学式表示）。
    （1）离子化合物ZX中X离子的结构示意图为               ； Y在元素周期表中的位置是_______________。
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________，Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。
    （3）工业上制备M的高纯度单质，其中一个重要反应是：由MXG3与X2在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧，因为MXG3遇水剧烈反应生成H2、       和       ，而混入氧气，引起的后果是                            。
    （4）X2Q的燃烧热为a kJ·mol-1，下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是          。

    A．2X2Q(g) + O2(g) =" 2Q(s)" + 2X2O(g)△H=" -2a" kJ·mol-1
    B．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" +a" kJ·mol-1
    C．2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)△H=" -2a" kJ·mol-1
    D．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" -a" kJ·mol-1
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为:                                                         该电池的电解质为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2， 回答下列问题：
    （1）X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号     。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为          。
    （2）在水溶液中将Fe3+还原为Fe2+，+4Fe3+→4Fe2++……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为______________________________。
    （3）一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量，其热化学方程式为                                              。
    （4）Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐，该盐的水溶液呈     (填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序     。
    （5）N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应。若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2：1，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z的单质是空气的主要成分，W的原子半径在同周期中最小。请回答下列问题：

    （1）写出化合物XWZ的电子式：_______________________。
    （2）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到稀有气体的稳定结构，在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌，写出M与水反应的化学方程式：________________。
    （3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N是一种常见的化肥，若N能促进水的电离，则其化学式为____________________；若N能抑制水的电离，则其化学式为___________________。
    （4）XYZ3溶液的酸性比XWZ溶液的酸性强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

    ①
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    ⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		⑨
     
    请按要求回答下列问题：
    （1）画出元素②的原子结构示意图          。
    （2）属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
    （3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是       （填元素符号）。
    （4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是      ，      。
    （5）元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可
    看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）元素A在周期表中的位置       。
    （2）用电子式表示D2G的形成过程       其所含化学键类型为       。
    （3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是  >   >   （用离子符号回答）
    （4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

    ① 溶液a和b分别为       ，       。
    ② 溶液c中的离子方程式为       。
    ③请从原子结构的角度解释非金属性B > A的原因       。
    （5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中
    ① 转移电子的物质的量为       。
    ② 用一个离子方程式表示该反应       。

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