Question

a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数（单位电荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

 
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f反应可形成两个g分子。试写出：
（1）a粒子的核外电子排布式______________________________。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：________＞________ (用化学式表示)。
（3）d溶于水的电离方程式__________________________________________。
（4）c粒子是__________，f粒子是__________（用化学式表示）。
（5）g粒子的共价键数是_____而不是更多，说明共价键具有        性。

Answer 1

(7分)（每空1分）（1）1s²2s²2p⁶　  （2）NaOH　Mg(OH)₂
（3）NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH⁺₄+OH^-　（4）OH^－　H₃O⁺?（5）2 饱和性

解析试题分析：（1）a粒子是单核10电子微粒，所以a是Ne，则根据构造原理可知核外电子排布式为1s²2s²2p⁶。
（2）b是单核带一个正电荷10电子微粒，则b是钠离子。e是双核带一个正电荷10电子微粒，则e是镁离子。金属性是钠强于镁，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。所以b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：NaOH＞Mg(OH)₂。
（3）d是多核10电子分子，且d是由极性键构成的四原子分子，则d是氨气。所以氨气溶于水的电离方程式为NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH⁺₄+OH^-。
（4）c是双核带一个副电荷10电子微粒，则c是OH^－。f是多核带一个正电荷10电子微粒，且c与f反应可形成两个g分子，其中g是多核10电子分子，因此符合条件是的OH^－＋H₃O⁺＝2 H₂O，即c是OH^－，f是H₃O⁺。
（5）水分子中含有2个O－H极性键，即共价键数是2个而不是更多，说明共价键具有饱和性。
考点：考查10电子微粒的有关判断和应用