Question

【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为（注明试剂、现象）．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是 ．
（3）步骤③中反应的离子方程式为
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼烧、、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为g．

Answer 1

【答案】
（1）Fe3+；取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色
（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+
（3）Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3+3NH4+
（4）洗涤；冷却
（5）0.07a
【解析】解：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+ ， 使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）含铁离子的溶液中滴加KSCN溶液后会变为红色，亚铁离子能使高锰酸钾褪色，但是铁离子不可以，故答案为：Fe3+；取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色；（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+ ， 故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ ， 故答案为：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
故答案为：洗涤；冷却；（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量 =0.07ag，
故答案为：0.07a．
由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+ ， 使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）含铁离子的溶液中滴加KSCN溶液后会变为红色，根据亚铁离子和铁离子的性质差异来回答；（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+ ， 由流程图可知，加入H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+；（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀；（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（5）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此计算．