Question

（1）能使甲基橙溶液变红的溶液显

 

性  PH

 

7；
（2）写出H₂CO₃ 的电离方程式

 

；
（3）除杂质FeCl₃（FeCl₂）括号内为杂质，写出方程式

 

（4）写出硫单质与氢氧化钠反应的方程式

 

（5）配平下列方程式

 

KMnO₄+

 

HCl═

 

KCl+

 

MnCl₂+

 

Cl₂↑+

 

H₂O
（6）向铝盐中加入氨水，离子方程式

 

（7）Na+KCl

高温  .

K↑+NaCl 这个反应在高温下能进行说明了

 

（8）普通玻璃的主要成分有

 

（9）卤素氢化物的酸性由强到弱的顺序是

 

（10）氯气与二氧化硫通入水中方程式是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的书写,电离方程式的书写,氧化还原反应方程式的配平,玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途

专题：

分析：（1）能使甲基橙变红的溶液呈酸性，PH＜7；
（2）碳酸为二元弱酸，碳酸的电离过程分步进行，主要以第一步为主，电离方程式用可逆号；
（3）氯气与FeCl₂反应生成氯化铁；
（4）硫在氢氧化钠热溶液中发生歧化反应；
（5）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，其转移电子总数为10，再结合原子守恒配平方程式；
（6）在铝盐中滴加氨水，生成氢氧化铝沉淀，根据元素守恒书写；
（7）Na、K都是活泼金属，且K更活泼，由于K的沸点较低，抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的浓度，有利于反应进行，以此可制备钾；
（8）普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙；
（9）非金属性强，其氰化物电离性弱，酸性弱；
（10）氯气（Cl₂）和二氧化硫气体同时通入到水中，发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸；

解答： 解：（1）能使甲基橙变红的溶液呈酸性，PH＜7，
故答案为：酸；＜；
（2）碳酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能够电离出氢离子和碳酸根离子，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（3）氯气与FeCl₂反应生成氯化铁，则选择试剂为Cl₂，发生的离子反应为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）硫在氢氧化钠热溶液中：硫从0价变成-2价和+4价，反应为：6NaOH+2S

△   .

2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，
故答案为：6NaOH+2S

△   .

2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O；
（5）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，部分Cl元素化合价由-1价变为0价，部分Cl元素化合价不变，根据元素守恒知KCl转移电子总数为10，则MnCl₂的计量数是2，Cl₂的计量数是5，再结合原子守恒配平方程式为2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O；
故答案为：2、16、2、2、5、8；     
（6）在铝盐中滴加氨水，生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（7）Na+KCl

高温  .

K↑+NaCl，该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动，这个反应在高温下能进行说明了K的沸点Na低，以低沸点制高沸点，
故答案为：K的沸点Na低，以低沸点制高沸点；
（8）普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙，比例根据原料比例不同而不同，
故答案为：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙；
（9）卤素非金属性：F＞Cl＞Br＞I，非金属性强，其氰化物电离性弱，酸性弱，所以酸性由强到弱的顺序是HF＜HCl＜HBr＜HI，
故答案为：HF＜HCl＜HBr＜HI；
（10）二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；

点评：本题考查较为综合，侧重考查化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、常见物质的组成等为解答的关键，题目难度不大．