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    3．对于100mL  0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（　　）
    A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

    分析 若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，以此解答该题．

    解答 解：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；
    ②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；
    ③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液，酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；
    ④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；
    ⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故错误；
    综上所述，①②④正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握接触面积、温度、浓度等对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是④；
    ①两溶液的pH相同        
    ②两溶液的导电能力相同
    ③由水电离出的c（OH-）相同
    ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
    （2）25℃时，pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=（10-5-10-9）mol/Lmol•L-1 （填数字表达式）；
    （3）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是Ⅰ；
    （4）25℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va＜Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（Cl-）=amol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．某课外兴趣小组设计了如下流程来探究硫酸厂尾气的成分．请回答：

    （1）C中炽热铜网可以检验和除去的气体是O2．
    （2）①A装置可用于测定硫酸尾气中SO2的含量，其中应盛装试剂可能是BC．
    A．NaOH溶液、酚酞试液
    B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液
    D．氨水、酚酞试液
    ②SO2是引发酸雨的主要气体之一，因此尾气吸收须经过处理才能排入到大气之中．一般方法是将尾气循环使用后通入氨水中进行吸收．试写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4，2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4．
    （3）B中装有碱性干燥剂，D中收集到一种较为纯净的气体．试设计一实验验证其为氮气将点燃的镁条插入D中，燃烧完后，加入适量的水，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，说明D中为氮气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

    （1）该反应是放热反应（填“吸热”、“放热”）．
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”），原因该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气．

    （1）活性炭还原法
    反应原理：恒温恒容．2C （s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
    反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1
    ①第一次出现平衡的时间是第20min；
    ②0～20min反应速率表示为V（SO2）=0.03mol/（L•min）；
    ③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减小CO2的浓度；40min时，平衡常数值为0.675．
    （2）亚硫酸钠吸收法
    ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
    ②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是ad（填序号）
    A．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）     B．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
    C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH一）＞c（H+）            D．水电离出c（OH一）=l×l0-8 mol/L
    （3）电化学处理法
    如图2所示，左侧Pt（1）电极的反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
    碱性条件下，用右侧P（2）电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成．若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同一周期X、Y、Z三种短周期元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4，下列说法不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：H2X＜YH3＜ZH4
    B．最高价氧化物对应的水化物酸性：H2XO4＞H3YO4＞H2ZO3
    C．元素的最高正化合价：X＞Y＞Z
    D．元素原子的半径：X＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将乙醇、浓硫酸和乙酸混合，加热一段时间，再加入少量H218O，充分反应．下列说法中正确的是（　　）
    A．18O只存在于乙酸分子中
    B．18O存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中
    C．18O只存在于乙醇分子中
    D．18O存在于水、乙酸分子中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体．以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

    （1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为羧基和醛基．写出A+B→C的化学反应方程式：．
    （2）C（）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：③＞①＞②．
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有4种．
    （4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol．
    （5）写出符合下列条件的F的任意两种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：
    ①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基任意2种．
    （6）已知：A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH2=CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$ CH3CH2OH$→_{稀硫酸，△}^{CH_{4}COOH}$ CH3COOC2H5．
    CH3COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$ClCH2COOH$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2COONa$\stackrel{HCl}{→}$HOCH2COOH$→_{△}^{O_{2}/Cu}$OHC-COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+
    B．硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    D．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑

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