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    14．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．某课外兴趣小组设计了如下流程来探究硫酸厂尾气的成分．请回答：

    （1）C中炽热铜网可以检验和除去的气体是O2．
    （2）①A装置可用于测定硫酸尾气中SO2的含量，其中应盛装试剂可能是BC．
    A．NaOH溶液、酚酞试液
    B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液
    D．氨水、酚酞试液
    ②SO2是引发酸雨的主要气体之一，因此尾气吸收须经过处理才能排入到大气之中．一般方法是将尾气循环使用后通入氨水中进行吸收．试写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4，2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4．
    （3）B中装有碱性干燥剂，D中收集到一种较为纯净的气体．试设计一实验验证其为氮气将点燃的镁条插入D中，燃烧完后，加入适量的水，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，说明D中为氮气．

    分析 硫酸厂尾气中含有二氧化硫，通过洗气瓶A，可吸收二氧化硫，经干燥后，经过铜网，可吸收氧气，集气瓶D中可吸收氮气，
    （1）炽热的铜网可以与O2反应；
    （2）①二氧化硫具有较强的还原性，因此应选用氧化性试剂进行定量测定；
    ②涉及的氧化还原反应有亚硫酸被氧化，亚硫酸铵被氧化生成硫酸氢铵；
    （3）因氮气和镁反应生成氮化镁，可以利用N2与镁反应生成氮化镁，氮化镁与水反应能生成氨气这一特殊性质进行鉴别．

    解答 解：（1）炽热的铜网可以与O2反应，生成黑色的CuO，故答案为：O2；
    （2）①尾气中的几种气体中，SO2、SO3和酸都具有酸性，只有二氧化硫具有较强的还原性，因此应选用氧化性试剂进行定量测定，故答案为：BC；
    ②涉及的氧化还原反应有亚硫酸被氧化，方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，亚硫酸铵被氧化生成硫酸氢铵，方程式为2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4，
    故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4；
    （3）因氮气和镁反应生成氮化镁，可以利用N2与镁反应生成氮化镁，氮化镁与水反应能生成氨气这一特殊性质进行鉴别，方法是将点燃的镁条插入D中，燃烧完后，加入适量的水，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，说明D中为氮气，
    故答案为：将点燃的镁条插入D中，燃烧完后，加入适量的水，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，说明D中为氮气．

    点评 本题考查物质的性质的实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及基本实验操作方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．下列有关a、b、c三点的说法中正确的是（　　）
    A．醋酸的电离程度由大到小的顺序：b＞c＞a
    B．溶液的pH由大到小的顺序：a＞c＞b
    C．用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大
    D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$的数值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合溶液中下列关系正确的是D
    A．c（HA）＜c（A-）　　　　　　　　　　　　　　　　　
    B．c（HA）一定大于0.1mol/L
    C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）　　　　　　　　　　　　　
    D．2c（OH-）=2c（H+）+[c（HA）-c（A-）]
    （2）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（CO32-）．
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．医用酒精的浓度通常为95%
    B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
    C．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀
    D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如下：

    已知以下信息：①
    ②核磁共振氢谱显示A苯环上有四种化学环境的氢，它们的取代基位置相邻
    ③在D溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
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    ⑤R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$R1COOCH2R+HCl
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称是，由C生成D的化学方程式为．
    （2）由F生成G的化学方程式为：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．反应类型为取代反应
    （3）H的结构简式为．
    （4）C的同分异构体中①苯环含有三个取代基；②有两个和A完全一样的官能团；③可发生银镜反应的有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为1：2：2：2：1的结构简式是（任写一种即可）（或）．
    （5）由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物，反应条件1所用的试剂为（CH3）3CCl/AlCl3，K的结构简式为，反应条件3所用的试剂为浓HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，1L0.1mol•L-1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NA
    B．7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3NA
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    D．50mL18mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于100mL  0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（　　）
    A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于能量转化的认识不正确的是（　　）
    A．原电池工作时，化学能转化为电能
    B．手机电池在充电时，是电能转变为化学能
    C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
    D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

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