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    11．反应A+B→C（（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．

    解答 解：A+B→C为放热反应，则A+B的总能量大于生成C的总能量，排除选项A、B，A+B→X（吸热），则X的能量大于A+B的总能量，X→C（放热），则X的能量大于C的总能量，排除选项C，
    故选D．

    点评 本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能用键能知识加以解释的是（　　）
    A．稀有气体的化学性质很不活泼B．H2O的沸点比H2S高
    C．干冰易升华D．氮气的化学性质很稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：
    实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
    ①250.10.1
    ②250.10.2
    ③500.20.1
    ④500.10.1
    其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择①②或③④．（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④．（填实验编号）．
    （2）甲同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的化学性质．

    （Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和还原 性．
    （Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （Ⅲ）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子．该反应的离子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．中和滴定是化学定量实验之一．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：
    （1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管  ②往滴定管内注入标准溶液  ③检查滴定管是否漏水  ④滴定  ⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是③⑤①②④．（写序号）
    （2）选用的指示剂是b．（a、石蕊   b、甲基橙）
    （3）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
    （4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处．
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.00
    第二次25.002.0028.0826.08
    第三次25.000.2226.3426.12
    （6）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L．
    （7）滴定终点的判定依据是溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．氧化铁B．铝热剂C．玻璃D．钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（　　）
    A．HF的电子式为B．Mg2+的结构示意图为
    C．CO2的电子式为：D．Cl-的结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高
    B．因为自然界中没有游离态的P元素，所以非金属性P＞N
    C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，一定无K+
    D．已知FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铝铁合金可在某些航天器件中替代钛铝合金，大幅度降低成本．图1实验流程可利用废弃的铝铁合金制备聚合硫酸铁和明矾：

    （1）流程中试剂X应为KOH溶液，发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．“浸泡、过滤”车间墙壁上应张贴如下哪种标志B（填写序号）．

    （2）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2（OH）x（SO4）y]n．
    ①聚合硫酸铁可用于净水，说明其具有聚合硫酸铁具有吸附作用．
    ②浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出，所得产物易于干燥．
    ③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为Fe2O3；溶液的pH对[Fe2（OH）x（SO4）y]n　中x的值有较大影响（如图2所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：pH过小，会抑制Fe3+的水解．
    （3）铝铁合金制品出厂前一般要经过“发黑”处理，工艺原理是在金属表面形成一层致密的金属氧化物薄膜，有助于合金的防腐，若用电解法对铝铁合金进行“发黑”处理，则铝铁合金制品应连接电解池的阳极（选填“阳极”或“阴极”）
    （4）若11.0g某铝铁合金样品溶于足量盐酸，标准状况下放出8.96L气体，则合金中铝、铁的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4mol．
    （1）写出刚开始反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    （2）求硝酸的浓度1.6mol•L-1
    （3）将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，若反应完全，则最后试管中NO的物质的量0.6mol．若往试管中通入氧气让液体充满试管问通入氧气的物质的量0.45mol．

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