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    有三种常见短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多1个，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半．甲、乙、丙分别是A、B、C元素最高价含氧酸的钠盐．甲、乙溶液pH＞7，丙溶液pH＜7．丁为无色、无味的气体，戊为淡黄色固体．各物质之间相互反应关系如下（与变化无关的产物已略去）：
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    试回答：
    （1）C元素的名称为
     
    ；丁的结构式为
     
    ；戊的电子式为
     
    ．
    （2）写出反应①的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出④的化学方程式：
     
    ．
    （4）工业上可由B的单质与C的最高价氧化物的水化物M并配合其他无机试剂制备庚，则制备1mol庚最少需要M的物质的量为
     
    ．
    分析：分析题干信息可知，戊为淡黄色固体与丁气体反应推断为Na2O2，丁为CO2，甲溶液和丙溶液足量反应生成二氧化碳气体，甲、乙、丙分别是A、B、C元素最高价含氧酸的钠盐．甲、乙溶液pH＞7，丙溶液pH＜7，说明甲为Na2CO3或NaHCO3，丁+戊=甲，判断甲为Na2CO3，丙为NaHSO4，短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多1个，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A为C，B为Al，C为S；乙溶液pH＞7，乙为NaAlO2，己溶液为Al2（SO4）3，庚为Al（OH）3；由推断出的物质和元素分析回答问题．
    解答：解：戊为淡黄色固体与丁气体反应推断为Na2O2，丁为CO2，甲溶液和丙溶液足量反应生成二氧化碳气体，甲、乙、丙分别是A、B、C元素最高价含氧酸的钠盐．甲、乙溶液pH＞7，丙溶液pH＜7，说明甲为Na2CO3或NaHCO3，丁+戊=甲，判断甲为Na2CO3，丙为NaHSO4，短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多1个，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A为C，B为Al，C为S；乙溶液pH＞7，乙为NaAlO2，己溶液为Al2（SO4）3，庚为Al（OH）3；
    （1）依据分析判断，C元素为硫元素，丁为二氧化碳，戊为过氧化钠，所以二氧化碳结构式为：O=C=O，过氧化钠电子式为精英家教网，
    故答案为：硫；O=C=O；精英家教网；
    （2）反应①是偏铝酸钠和足量硫酸氢钠反应生成硫酸铝，硫酸钠和是，反应的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，
    故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
    （3）反应④是硫酸铝和碳酸钠溶液发生的双水解反应，反应的化学方程式为：3Na2CO3+Al2（SO4）3+2H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4，
    故答案为：3Na2CO3+Al2（SO4）3+2H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4；
    （4）工业上可由B为Al的单质与C为硫的最高价氧化物的水化物M为H2SO4，并配合其他无机试剂制备庚为Al（OH）3，反应的化学方程式为：
    2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，Al2（SO4）3+6NaAlO2 +12H2O=8Al（OH）3↓+3Na2SO4，则制备1molAl（OH）3最少需要H2SO4的物质的量为：
    3H2SO4～Al2（SO4）3～6NaAlO2～8Al（OH）3
    3                           8
    n                          1mol
    n=0.375mol；
    故答案为：0.375mol．
    点评：本题考查了无机物及转化关系的分析判断，物质性质和反应条件，原子结构、溶液性质的分析是解题关键，主要是铝及其化合物性质的应用，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18．请回答下列问题：
    （1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的是
    HClO
    HClO
    ．（填化学式）
    （2）X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为
    S2-+Br2═S↓+2Br-
    S2-+Br2═S↓+2Br-
    ．
    （3）如图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图．装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许X+通过．电池充电、放电的电池反应为：X2Y4+3XW
    充电
    		放电
     2X2Y2+XW3，当闭合K时，X及附近溶液变红色．下列说法正确的是
    D
    D
    ．

    A．闭合K时，X+从右到左通过离子交换膜
    B．闭合K时，负极反应为3XW-2e-=XW3+2X+
    C．闭合K时，X电极的电极反应为2Cl-2e-=Cl2↑
    D．闭合K时，当有0.1mol X+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?成都模拟）现有X、Y、Z三种常见短周期元素，x的原子结构示意图如图，Y、Z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水．回答下列问题：
    （1）已知Y2 X2为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为
    1：2
    1：2
    ，其中含有的化学键类型有
    离子键、非极性键
    离子键、非极性键
    ．
    （2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象
    融化成的小球不落下
    融化成的小球不落下
    ，产生该现象的原因是
    氧化铝的熔点比铝高
    氧化铝的熔点比铝高
    ．
    （3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）若（3）中生成物还可表示为YZ（OH）4，则YZ（OH）4与过量HCl溶液反应的离子方程式为
    Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O
    Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
    （1）E的电子式是
    ．
    （2）单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y，Y的化学式是
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
    O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
    O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
    ．
    （4）取0.3mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    ．
    （5）E的大量排放会引发很多环境问题．有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用．25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
    ．（已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种常见短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多1个，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半。甲是B元素含氧酸的钠盐；乙是C元素最高价含氧酸的酸式钠盐；丙是A元素含氧酸的钠盐(正盐)。甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7。丁为无色、无味的气体，戊为淡黄色固体，丁与戊的反应是呼吸面具中发生的主要反应。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间相互反应关系如下(与变化无关的产物已略去)：

    试回答：

    (1)C元素的名称为_______________；

    丁的结构式为__________；

    戊的电子式为__________。

    (2)用电离方程式解释：

    乙溶液显酸性的原因是_________________________。

    (3)写出有关反应的离子方程式：

    ①B单质+NaOH溶液：____________________________________________________

    ②己溶液+丙溶液→白色沉淀+丁：____________________________。

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