Question

【题目】现有四种短周期元素A、B、C、D,已知:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应生成气体A2,A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答: (1)写出元素符号:A 、D 。

(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式 ;按原子轨道重叠方式,其非极性键的类型是 。化合物分子中的键角是180°的是 (填结构式)。

(3)A2C分子的立体构型是 形,C原子的杂化方式是 。D2A4是平面形分子,其分子中含有 个σ键, 个π键。

(4)写出化学方程式或离子方程式。

B2C2与A2C反应的化学方程式: ;

B2C2与DC2反应的化学方程式: ;

B与A2C反应的离子方程式: 。

Answer 1

【答案】(1)H C

(2) Na+ p-p σ键

(3)V sp3杂化 5 1

(4)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑

【解析】(1)根据题意可知常温下常见的无色无味液体是H2O,故A2是氢气,C2是氧气,故A、C分别是氢和氧;结合其他信息可推知,B、D是钠和碳。

(2)H2O、Na2O2、CO2和C2H4中,含有离子键和非极性键的化合物是Na2O2。其中中氧原子的2p轨道间形成σ键。CO2是直线形分子。

(3)H2O分子中氧原子有两对孤电子对,立体构型为V形,氧原子采取sp3杂化。C2H4分子中含有四个C—H σ键和一个C—C σ键,一个π键。