Question

【题目】下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( )

A.W、R元素单质分子内都存在非极性键

B．X、Z元素都能形成双原子分子

C．键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—H

D．键长X—H<W—H，键能X—H<W—H

Answer 1

【答案】B

【解析】由元素在周期表中的位置可知，X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。A.白磷单质中存在非极性键，但稀有气体分子为单原子分子，分子中没有化学键，A错误；B.氮气、溴单质都是双原子分子，B正确；C.原子半径W>Y，故键长W—H>Y—H，电负性W<Y，元素电负性越大，对键合电子吸引力越大，与H元素形成的化学键极性越大，故键的极性Y—H>W—H，C错误；D.原子半径W>X，故键长W—H>X—H，键长越短，键能越大，故键有W—H<X—H，D错误。