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    1．下列描述，其因果关系成立的是（　　）
    A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
    B．因为O2可以与CO反应生成CO2，所以可以用O2除去CO2中的杂质CO
    C．因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
    D．因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水

    分析 A．电解质必须是本身能够电离产生自由移动离子；
    B．CO的浓度太小，不能与氧气反应生成二氧化碳；
    C．溶于水或者熔融状态下能导电的化合物是电解质；
    D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒．

    解答 解：A．氨水导电，一水合氨为电解质，氨气本身不能电离，所以氨气为非电解质，故A错误；
    B．CO的浓度太小，不能与氧气反应生成二氧化碳，所以不能用O2除去CO2中的杂质CO，可以通过灼热的铜网，故B错误；
    C．氯化氢在水中能电离产生氢离子和氯离子，是电解质，故C错误；
    D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以用来净水，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了电解质判断，物质的除杂，胶体的用途，明确电解质概念，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．
    I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示．
    （1）龙胆酸甲酯的分子式为C8H8O4，它的含氧官能团名称为酯基、羟基
    （2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是D（填字母）
    A．不能发生消去反应               B．难溶于水
    C．能与溴水反应                   D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
    （3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
    II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

    回答以下问题：
    （4）X的结构简式为
    （5）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式
    ①能发生银镜反应 ②能使FeCl3溶液显色 ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    （1）氧化剂MnO2，还原剂HCl，
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2，
    （3）当生成标况下44.8L Cl2时转移了4mol电子．
    （4）用双线桥法表示电子转移情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称是 2，5，5-三甲基-3-乙基庚烷
    B．将与NaOH的醇溶液共热可制备 CH3-CH═CH2
    C．向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基
    D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．我国的“神舟五号’，载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也己正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_{2}^{3}$He，每百吨${\;}_{2}^{3}$He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{2}^{4}$He原子核内含有4个质子B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素
    C．${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有3 个中子D．${\;}_{2}^{4}$He具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．羟胺（NH2OH）是一种还原剂．现用25.00mL0.049mol•L-1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2（SO4）3溶液在煮沸条件下反应，生成Fe2+离子恰好与24.5mL0.020049mol•L-1 的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2（SO4）3，KMnO等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（　　）
    A．N2OB．N2C．NOD．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．
    （1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到258g石膏（CaSO4•2H2O）．
    （2）用CH4消除NOx污染的化学方程式为：CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
    现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为0.3 mol、0.2 mol．（体积都已换算为标准状况）
    （3）①常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y=3．
    ②氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为4ZnO•2FeO•3Fe2O3．
    （4）低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：
    ①NO+O3→NO2+O2
    ②2NO2+O3→N2O5+O2
    ③N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3
    ④SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2
    某热电厂烟气中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（体积分数），压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若$\frac{V（臭氧空气）}{V（烟气）}$流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
    （1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）上述方框内物质A和X的化学式：AFe，XCl2．
    上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+、Cl2+2Fe2+=2 Cl-+2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在下列物质中①${\;}_{3}^{6}$Li ②${\;}_{11}^{23}$Na③${\;}_{12}^{24}$Mg④${\;}_{3}^{7}$Li⑤${\;}_{6}^{14}$C⑥C60⑦异丁烷⑧正丁烷⑨石墨
    互为同位素的是①④（填编号，下同）；互为同素异形体的是⑦⑧；互为同分异构体的是⑥⑨．

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