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    10．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
    （1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）上述方框内物质A和X的化学式：AFe，XCl2．
    上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+、Cl2+2Fe2+=2 Cl-+2Fe3+．

    分析 由工艺流程可知，滤渣中含有金属铁和铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故A为Fe，得到滤液FeCl2，通入X氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属Cu、未反应的Fe，加入过量盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有FeCl2，与FeCl2滤液合并，制备氯化铁溶液，由上述分析回答问题．

    解答 解：由工艺流程可知，滤渣中含有金属铁和铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故A为Fe，得到滤液FeCl2，通入X氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属Cu、未反应的Fe，加入过量盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有FeCl2，与FeCl2滤液合并，制备氯化铁溶液，
    （1）FeCl3溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
    故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （2）上述分析可知A为Fe，X为Cl2，上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Cl2+2Fe2+=2 Cl-+2Fe3+，
    故答案为：Fe；Cl2；2Fe3++Fe=3Fe2+；  Cl2+2Fe2+=2 Cl-+2Fe3+；

    点评 本题考查了化学工艺流程、常用化学用语、元素化合物性质等知识，题目难度不大，掌握元素化合物的性质是关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    1．下列描述，其因果关系成立的是（　　）
    A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
    B．因为O2可以与CO反应生成CO2，所以可以用O2除去CO2中的杂质CO
    C．因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
    D．因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为NA
    B．常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA
    C．0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NA
    D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
    NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH-
    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，OH-的浓度减小，NH4+的浓度增大．
    （2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有OH-、NH3、NH3•H2O．
    （3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向左移动，此时发生的现象是无色有刺激性气味气体产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）（　　）
    A．M中只有一种溶质的有 （1）和（3）B．M中有两种溶质的只有（2）
    C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2012年3月15日，CCTV-1在3•15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然．“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如图．下列有关“瘦肉精”的说法不正确的是（　　）
    A．它的分子式为C12H18N2Cl2O
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    D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
    B．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
    C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
    D．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl-，CO32-，SO42-等离子，取该溶液进行以下实验
    （1）用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除CO32-离子存在
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    （4）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、Cl-．

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