Question

【题目】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是（ ）

A.WZ的水溶液呈中性

B.Y的最高价氧化物的水化物是强酸

C.元素非金属性的顺序为Z>Y>X

D.该新化合物中Y满足8电子稳定结构

Answer 1

【答案】B

【解析】

W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于IVA族、Z位于VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价，Y为-3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷可知，W为Na元素，通过以上分析，W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。

A. WZ为NaCl，为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A正确，不选；

B. Y为P，其最高价氧化物的水化物是磷酸，为中强酸，B错误，可选；

C. X、Y、Z分别是Si、P、Cl元素，非金属性的顺序为Cl>P>Si，C正确，不选；

D. Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，即Y原子达到8电子结构，D正确，不选；

故选：B。