Question

【题目】（1）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

①若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

②若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ___________

Answer 1

【答案】大于 10：1 9：2 Fe2O3

【解析】

（1）水的电离为吸热的过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大；

①混合溶液为中性，说明n(H+)=n(OH-)；

②混合溶液中c(H+)==10-2mol/L，接触a:b的值；

（2）把FeCl3溶液蒸干时，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，升高温度促进了HCl的挥发，灼烧实际上灼烧的是Fe(OH)3；

（1）水的电离为吸热的过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，因此当水的KW=10-13时，该温度填大于25℃；

①混合溶液为中性，说明n(H+)=n(OH-)，因此0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，那么a:b=0.1:0.01=10:1；

②混合溶液中c(H+)==10-2mol/L，解得a:b=9:2；

（2）把FeCl3溶液蒸干时，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，升高温度促进了HCl的挥发，灼烧实际上灼烧的是Fe(OH)3，最终得到的是红棕色固体Fe2O3。