【题目】请按要求填空：
（1）写出
中含氧官能团的名称_______________；
（2）
属于__________类化合物；
（3）CH2=CH—CH3在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为________；
（4）写出实验室制乙炔的化学反应方程式_________________；
（5）①称取3.4g某有机化合物A，完全燃烧后生成1.8g H2O和8.8g CO2，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68，则该有机物的分子式为_________________；
②该有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如下：
试推测有机物A的结构简式为_________________________；
③与A属于同类有机物的同分异构体包括A共有_________种。
【答案】醛基 酯 nCH3CH=CH2
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ C8H8O2 
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【解析】
（1）
中含氧官能团的名称醛基；
（2）
含有酯基，属于酯类化合物；
（3）CH2=CH—CH3含有碳碳双键，在催化剂加热条件下发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为nCH3CH=CH2；
（4）实验室用电石与水反应制取乙炔，化学反应方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；
（5）①（1）n（CO2）=
0.2mol，则3.4g有机物中：n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g； n（H2O）=
0.1mol，则3.4g有机物中：n（H）=2n（H2O）=0.2mol，m（H）=0.2mol×1g/mol=0.2g；因（2.4g+0.2g）＜3.4g，所以有机物中还应有O元素，且m（O）=3.4g-2.4g-0.2g=0.8g，n（O）=
0.05mol；则有机物中：n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.2mol：0.05mol=4：4：1，所以该有机物的最简式为C4H4O，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68，则该有机物相对分子质量是136,所以分子式为为C8H8O2；
②根据A的核磁共振氢谱，A有4种等效氢，个数比为3：2：2：1，根据A的红外光谱，A含有
、
、
结构，所以A的结构简式为；
③与A属于同类有机物的同分异构体有
、
、
、
、
，包括，共6种。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.甲、乙、丙三物质转化如图所示，则
B.1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为
，则2 
，
C.若
，
，故在某容器中充入
与
充分反应后，放出的热量为
D.常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成
放出热量为
，其热化学方程式为
，
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【题目】由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（ ）
A. 打开K,铁棒上有紫红色物质析出
B. 闭合K,碳棒上有紫红色固体析出
C. 闭合K,碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu
D. 闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6g
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【题目】（1）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
②若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ___________
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【题目】下列化学用语中，正确的是
A. 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：
B. 16O与 18O的中子数和核外电子排布均不同
C. 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S
D. K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次减小
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【题目】一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol/L则，0~10s内平均反应速率为
A. v(O2)=0.3mol.L-1.s-1B. v(O2)=0.03mol.L-1.s-1
C. v(SO2)=0.03mol.L-1.s-1D. v(SO3)=0.03mol.L-1.s-1
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【题目】A是化学实验室中最常见的有机物乙醇，俗名酒精，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。
（1）写出D的分子式_____________________。
（2）发生反应①时钠在____________________。（填“液面上”或“液体底部”）。
（3）写出反应③的反应类型___________。
（4）下列关于化合物B的化学性质，说法正确的是__________（填字母）。
A．化合物B可以与Cl2发生取代反应
B．化合物B可以与Cl2发生加成反应
C．化合物B可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．化合物B不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】（15分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe（OH)3 | Fe（OH)2 | Co（OH)2 | Al（OH)3 | Mn（OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）。
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为____________。
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2)=7.35×10-11、Ksp（CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+)/ c （Ca2+)=____。
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【题目】实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是( )
A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水
B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗
C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液
D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铵溶液反应制备氨气
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