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【题目】下列化学用语中,正确的是

A. 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为:

B. 16O 18O的中子数和核外电子排布均不同

C. 稳定性:CH4>SiH4;还原性:HCl>H2S

D. K、Ca2、Mg2的离子半径依次减小

【答案】D

【解析】

A、氯化氢为共价化合物,分子中不存在阴阳离子;

B、互为同位素的原子中子数不同,核外电子数相同;

C、非金属性越强,对应氢化物越稳定、氢化物的还原性越弱;

D、电子层越多,离子半径越大;具有相同电子排布的离子中,原子序数大的离子半径小。

A项、氯化氢属于共价化合物,氯化氢的电子式中不能标出电荷,用电子式表示氯化氢的形成过程为:,故A错误;

B项、互为同位素的原子中子数不同,其核外电子排布相同,故B错误;

C项、非金属性C>Si,则稳定性:CH4>SiH4;非金属性Cl>S,则还原性:HCl<H2S,故C错误;

D项、K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次减小,故D正确。

故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )

A. 标准状况下,22.4L CO11.2L O2混合后,气体的体积约为22.4L

B. 标准状况下,22.4 L CCl4所含的分子数为NA

C. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA

D. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(

A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaAlH4(四氢铝钠)是有机合成的重要还原剂。某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al,含有少量Al2O3Fe2O3MgOSiO2、等杂质制备四氢铝钠的工艺流程如下:

资料显示:NaHNaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应。

请回答下列问题:

(1) NaAlH4中氢元素的化合价为___________

(2)试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等,其电子式为___________。在空气中灼烧滤渣2,得到的固体的主要成分为___________(填化学式)

(3)滤液3可以循环利用,写出滤液2与滤液3反应的离子方程式:___________

(4)实验前要保证NaHAlC13反应的装置干燥,其目的是___________________

(5)已知废料接触面积、接触时间均相同,酸浸中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图所示。当硫酸浓度大于 C0 mol·L1时,浸出率降低的原因可能是___________

(6)测定NaAlH4粗产品的纯度。

称取 m g NaAlH4粗产品按如图所示装置进行实验,测定产品的纯度。

安全漏斗安全的含义是____________________________________________

②已知实验前B管读数为xmL,向A中加入足量蒸馏水,当A中反应完全后,冷却至室温B管读数为ymL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为___________(用含mxy的代数式表示)

③若实验前读数时B管和C管液面相平,实验后读数时B管液面低于C管,则测得的结果___________(偏高”“偏低无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol1),并于2019520日正式生效。下列说法正确的是

A. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NA

B. 2 mol NH33molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 NA

C. 铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA

D. 1L0.5mlol·L1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是

A. 灼热的炭与CO2的反应

B. Na2O2H2O的反应

C. 镁条与稀盐酸的反应

D. 碳酸钙高温分解的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香料M的一种合成流程如下:

已知:①

②R1COOHR1COOR

请回答下列问题:

(1)M中含碳的官能团名称是___________;设计R→X和Y→Z步骤的目的是___________

(2)A→B的反应类型是___________,R分子中最多有___________个原子共平面。

(3)R和M在下列仪器中信号完全相同的是___________(填字母)

a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振氢谱仪

(4)写出C和Z反应生成M的化学方程式:______________________

(5)在Y的同分异构体中,同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应

②遇氯化铁溶液发生显色反应

③1mol有机物最多能消耗3 mol NaOH

(6)已知苯环上有烃基时,新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。参照上述合成流程,设计以苯和异丙醇为原料制备Br的合成路线:_________________(无机试剂任选)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化后气化的方法提纯,其除杂质过程为把杂质用热的重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液浸泡发生反应,溶液逐渐变成浅绿色(Cr3+),同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体,写出反应的离子方程式:____________________________________________

(2)焦炭可用于制取水煤气。测得24g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了263.2kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________________

(3)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以COH2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=116kJ·mol1

①下列措施有利于提高反应物转化率的是___________(填序号)

A.及时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度

C.减小体系压强 D.使用高效催化剂

②乙醇电池具有很高的实用价值。如右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为_________________________________

已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g) H2=-283 kJ·mol1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H3=? kJ·mol1

1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时放出热量651kJ,则△H3=________________

④在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律,如图是上述三种温度下不同的H2CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)CO平衡转化率的关系。请回答下列问题:

(i)在上述三种温度中,曲线X对应的温度是______________________

(ii)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=___________

(4)CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收,现有0.2moCO2,若用100mL3 mol/LNaOH溶液将其完全吸收,溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验基本操作不正确的是( )

A.容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用

B.可以用10 mL量筒量取8.0 mL稀硫酸

C.配制氯化铁溶液时,可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,然后再加水稀释

D.蒸馏操作时先通冷却水再加热

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