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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

    A. 标准状况下，22.4L CO与11.2L O2混合后，气体的体积约为22.4L

    B. 标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数为NA

    C. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA

    D. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 常温下CO与O2不反应，标准状况下22.4L CO与11.2L O2混合后，气体的体积约为33.6L，故A错误；

    B、标准状况下，CCl4是液体，22.4 L CCl4的物质的量不是1mol，故B错误；

    C、蔗糖溶液中含有蔗糖分子、水分子，300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.06NA，故C错误；

    D、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式都是CH2，14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA，故D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

    ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

    ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

    ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

    根据上述实验事实，回答下列问题：

    (1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加___________________溶液的方法来检验。

    (2)写出步骤③中的离子方程式__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

    A．H2还原CuO的反应只属于还原反应

    B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应

    C．3O22O3是氧化还原反应

    D．复分解反应一定不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA

    B. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

    C. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

    D. n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

    （1）打开K1，关闭K2，可制取某些气体。

    甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2，但装置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2，其理由是_______。

    乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下，进行适当改进，也可收集O2，你认为改进方法是：_____。

    （2）打开K2，关闭K1，能比较一些物质的性质。

    丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。由A向B中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是_____；仪器D在该装置中的作用是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。

    实验

    试剂

    现象

    试管

    滴管

    AgNO3溶液

    （pH = 4）

    Na2S溶液

    （pH = 9）

    出现黑色沉淀

    （1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。

    （2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。

    已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为和；

    ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

    ① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。

    试剂1和试剂2分别是_________、_________。

    现象1和现象2分别是_________、_________。

    ② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。

    实验操作

    实验现象

    步骤i

    取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸

    出现白色沉淀

    步骤ii

    取少量洗涤后的黑色沉淀，____________

    ____________

    ③ 经检验，沉淀不含有Ag。

    （3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（）。

    对AgNO3溶液中氧化的物质进行推测：

    假设1： 的AgNO3溶液中氧化了；

    假设2： 的AgNO3溶液中氧化了。

    利用右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

    ① 将的AgNO3溶液替换为_______溶液，记录电压为b（）。

    ② 上述实验证实了氧化的物质中一定包含，其证据是______。

    实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是

    A. 在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量

    B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

    C. 该反应的逆反应是放热反应

    D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。

    （1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为________。

    （2）已知反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为________ kJ。

    （3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    C(N2O)/mol/L

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.010

    ①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为________ mol·L－1·min－1。

    ②若N2O起始浓度c0为0.150 mol·L－1，则反应至30min时N2O的转化率α =__________。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol·L－1) ________ v(c0=0.100 mol·L－1)（填“>”、“=”或“<”）。

    ③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1________T2（填“>”、“=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1 min时，体系压强p =________（用p0表示）。

    （4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

    第一步 I2(g) 2I(g) （快反应）

    第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）

    第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）

    实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是________（填标号)。

    A．N2O分解反应中，k（含碘）> k（无碘） B．第一步对总反应速率起决定作用

    C．第二步活化能比第三步大 D．I2浓度与N2O分解速率无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语中，正确的是

    A. 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

    B. 16O与 18O的中子数和核外电子排布均不同

    C. 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S

    D. K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次减小

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