[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是A. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAB. 标准状况下.H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAC. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫.则含有的氧原子数为1.75NAD. n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中.含有Na+数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA

B. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

C. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

D. n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

【答案】D

【解析】

A、H2O2的结构式为H－O－O－H，17gH2O2中含有非极性键的物质的量为17g×1/34g·mol－1=0.5mol，故A说法正确；

B、H2与O2反应方程式为2H2＋O2=2H2O，CO与O2反应方程式为2CO＋O2=2CO2，该混合气体，消耗氧气的物质的量为=0.2mol，故B说法正确；

C、S的物质的量为32g/32g·mol－1=1mol，则Ca原子的物质的量为1mol，其质量为40g，则n(O)=(100－32－40)g/16g·mol－1=1.75mol，故C说法正确；

D、NaHCO3溶液中C原子存在形式有CO32－、HCO3－、H2CO3，根据物料守恒，有n(Na＋)=n(CO32－)＋n(HCO3－)＋n(H2CO3)，因此n(Na＋)>1mol，故D说法错误；

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已知：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生 ②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率

下列反应过程能量变化示意图正确的是

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B. 标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数为NA

C. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA

D. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA

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