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    【题目】下列说法中，错误的是（ ）

    A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数

    B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

    C.除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

    D.ⅡA族与Ⅲ族之间隔着10个纵列

    【答案】A

    【解析】

    A．原子失电子形成阳离子后，核外电子层数不等于该元素所在的周期序数，A错误；

    B．元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族共10个纵列的元素，都属于过渡元素，它们都是金属元素，B正确；

    C．稀有气体元素中，只有He的最外层电子数为2，其它原子的最外层电子数都是8，C正确；

    D．ⅡA族与Ⅲ族之间隔着10个纵列的过渡元素，D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)＋H2O(l)2CrO42-(aq)＋2H＋(aq)，平衡常数表达式__________，已知：(在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入足量氢氧化钠，溶液呈________色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈__________色。

    （2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4(弱酸)反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2＋的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______(填字母)。

    A．KMnO4溶液中的H＋起催化作用

    B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低

    C．反应中，生成的Mn2＋起催化作用

    D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

    ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

    ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

    ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

    根据上述实验事实，回答下列问题：

    (1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加___________________溶液的方法来检验。

    (2)写出步骤③中的离子方程式__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。

    （2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是(　　)

    A. 浓硫酸B. 饱和氯化钠溶液C. 浓氢氧化钠溶液D. 氢氧化钙悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图2为其工作原理，图1为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是

    A. M为电源负极，有机物被氧化

    B. 电池工作时，N极附近溶液pH增大

    C. 处理1 mol Cr2O72－时有6 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移

    D. Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

    A．H2还原CuO的反应只属于还原反应

    B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应

    C．3O22O3是氧化还原反应

    D．复分解反应一定不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA

    B. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

    C. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

    D. n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。

    （1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为________。

    （2）已知反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为________ kJ。

    （3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    C(N2O)/mol/L

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.010

    ①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为________ mol·L－1·min－1。

    ②若N2O起始浓度c0为0.150 mol·L－1，则反应至30min时N2O的转化率α =__________。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol·L－1) ________ v(c0=0.100 mol·L－1)（填“>”、“=”或“<”）。

    ③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1________T2（填“>”、“=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1 min时，体系压强p =________（用p0表示）。

    （4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

    第一步 I2(g) 2I(g) （快反应）

    第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）

    第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）

    实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是________（填标号)。

    A．N2O分解反应中，k（含碘）> k（无碘） B．第一步对总反应速率起决定作用

    C．第二步活化能比第三步大 D．I2浓度与N2O分解速率无关

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