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    【题目】下列实验基本操作不正确的是( )

    A.容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用

    B.可以用10 mL量筒量取8.0 mL稀硫酸

    C.配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释

    D.蒸馏操作时先通冷却水再加热

    【答案】A

    【解析】

    A．容量瓶配制溶液时，需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗涤后不需烘干，A不正确；

    B．8.0 mL与10 mL量筒的规格接近，量取时误差小，所以可用10 mL量筒量取8.0 mL稀硫酸，B正确；

    C．配制氯化铁溶液时，为抑制氯化铁水解，需将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释，C正确；

    D．蒸馏操作时，为防止冷凝管因受热不均而破裂，应先通冷却水再加热，D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语中，正确的是

    A. 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

    B. 16O与 18O的中子数和核外电子排布均不同

    C. 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S

    D. K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。

    ①0.5 mol氨气

    ②标准状况下22.4 L氦气

    ③4 ℃时9 mL水

    ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)

    (2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

    ①该气体的物质的量为________mol。

    ②该气体所含原子总数为________个。

    ③该气体在标准状况下的体积为________L。

    ④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g） C（s）+CO2（g）。

    ①下列能说明该反应达到平衡的是___________。

    A．CO和CO2的浓度之比为1∶1

    B．CO和CO2的物质的量之比不再变化

    C．混合气体的平均摩尔质量不再变化

    D．形成amolC=O键的同时断裂amolCO键

    ②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

    ③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T℃时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

    甲

    乙

    丙

    丁

    起始物质的量

    n(SO2)/mol

    0.40

    0

    0.80

    0.02

    n(O2)/mol

    0.24

    0

    0.48

    0.04

    n(SO3)/mol

    0

    0.40

    0

    0.40

    含硫反应物的平衡转化率%

    80

    1

    2

    3

    下列判断中，正确的是

    A. 该温度下，平衡常数的值为400 B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

    C. 平衡时，ɑ3>ɑ1 D. 乙中SO3的平衡转化率为ɑ1 = 20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：（已知Ksp=3.810﹣38； Ksp=210﹣20；Ksp（ZnS）=1.610﹣24）

    下列说法不正确的是：

    A. 酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++ NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O

    B. 将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2

    C. 滤渣2中的成分是Zn和Fe

    D. 当溶液中Zn2+浓度为小于1.010﹣5molL﹣1时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣浓度应大于1.610﹣19molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是 ( )

    A. 温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/L

    B. 此溶液中NaCl的质量分数为×100%

    C. 将1 L该NaCl溶液蒸干可得到58.5c gNaCl固体

    D. 20 ℃时，NaCl的溶解度S=g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)中钠离子数目3.01×1023，请计算填空：

    （1）钠离子的物质的量是_____，硫酸钠晶体的物质的量是______。

    （2）所含硫酸根离子的物质的量是______，硫酸根离子的数目是______。

    （3）所含结晶水的物质的量是____，所含氧原子的物质的量是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )

    A. 甲烷在氧气中的燃烧反应

    B. 灼热的木炭与CO2反应

    C. 锌粒与稀硫酸的反应

    D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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